2022年廣東省廣州市華南師大附中高考化學(xué)押題試卷（一）

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．2021年10月13日，聯(lián)合國生物多樣性大會通過《昆明宣言》，宣言承諾最遲在2030年使生物多樣性走上恢復(fù)之路，進(jìn)而實現(xiàn)“人與自然和諧共生”的愿景。下列做法不適宜推廣的是（　?。?/h2>

  A．減少塑料袋的使用	B．開發(fā)使用清潔能源
  C．垃圾分類回收利用	D．禁止使用農(nóng)藥化肥
  組卷：50引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/h2>

  A． NH + 4 的電子式：	B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O═C═O
  C．甲苯的空間填充模型：	D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列方程式與所給事實不相符的是（　　）

  A．濃硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O

  B．過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

  C．硫酸銨溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  D．電解精煉銅的陽極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：54引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4中所含C-H鍵的數(shù)目為6.02×1023

  B．室溫下，1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COO-的數(shù)目為6.02×1022

  C．質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)相同

  D．室溫下，pH=12的氨水中，OH-的物質(zhì)的量為0.01mol
  組卷：41引用：6難度：0.8

  解析

• 5．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X基態(tài)原子的核外電子排布式為2s22p2

  B．電負(fù)性：R＞Y

  C．0.033mol?L-1的H3RO4溶液的pH約等于1

  D．還原性：Y2-＞Z-
  組卷：61引用：2難度：0.5

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• 6．螢石是制作光學(xué)玻璃的原料之一其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氟化鈣的化學(xué)式為CaF

  B．每個晶胞中含有14個Ca2+

  C．氟化鈣中只含有離子鍵

  D．每個Ca2+周圍距離最近且等距的F-有4個
  組卷：176引用：6難度：0.4

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．氨氮廢水會造成水體富營養(yǎng)化?？捎贸恋矸ㄌ幚戆钡獜U水并獲利緩釋肥料磷酸鎂銨（MgNH₄PO₄），過程如圖所示。
  
  資料：
  i.氧氮廢水中氮元素主要以NH₄⁺形式存在；
  ii.Mg₃（PO₄）₂、MgNH₄PO₄，難溶于水；
  iii.當(dāng)c（Mg²⁺）和c（NH₄⁺）為1mol?L^-1時，生成Mg₃（PO₄）₂沉淀所需的c（PO₄^3-）約為1×10^-12mol?L^-1，生成MgNH₄PO₄沉淀所需的c（PO₄^3-）約為1×10^-13mol?L^-1。
  （1）檢驗溶液中NH₄⁺的操作是

   

  。
  （2）經(jīng)處理后，分離磷酸鎂銨所用的方法是

   

  。
  （3）磷酸鹽若選擇Na₃PO₄混合后會產(chǎn)生大量Mg₃（PO₄）₂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，氨氮去除率將

   

  （填“提高”“降低”或“不變”）。
  （4）含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
  
  下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  a.Na₂HPO₄溶液呈酸性
  b.Na₃PO₄和Na₂HPO₄溶液中，微粒的種類相同
  c.等濃度的Na₃PO₄和Na₂HPO₄溶液中，[c（H₃PO₄）+c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）]相等
  （5）處理氨氮廢水時，磷酸鹽可選用Na₂HPO₄。
  ①pH在9～10之間，主要生成MgNH₄PO₄沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②pH過大會降低廢水中氨氮的去除率，可能的原因是

   

  。
  ③對于c（NH₄⁺）較低的氨氮廢水，上述磷酸銨鎂沉淀法的處理效果不佳，且無法通過地加Na₂HPO₄和MgCl₂的用量來改善，原因是

   

  。
  組卷：55引用：2難度：0.5

  解析

• 20．Cr（OH）₃常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上以BaCrO₄為原料制備Cr（OH）₃的主要步驟如下。
  （1）制備CrCl₃。取一定質(zhì)量的BaCrO₄和對應(yīng)量的水加入到如圖所示三頸瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時間后同時加入過量濃鹽酸和無水乙醇充分反應(yīng)，生成CrCl₃并逸出CO₂氣體。
  
  ①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②在鹽酸與BaCrO₄物料配比6：1、80℃條件下攪拌，反應(yīng)30min。探究乙醇理論量倍數(shù)對鉻溶解率及還原率的影響如圖所示[鉻溶解率=

  溶液中

  n

  （

  C

  r

  總量

  ）

  n

  （

  B

  a

  C

  r

  O

  4

  ）

  ×100%，鉻還原率=

  溶液中

  n

  [

  C

  r

  （

  III

  ）

  ]

  n

  （

  B

  a

  C

  r

  O

  4

  ）

  ×100%]。隨著乙醇理論量倍數(shù)的增加，鉻還原率逐漸增加、鉻溶解率幾乎不變，其原因可能是

   

  。
  
  （2）制備Cr（OH）₃。Cr（III）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請補(bǔ)充完整由步驟（1）得到的CrCl₃溶液制得Cr（OH）₃的實驗方案：取步驟（1）得到的CrCl₃溶液，

   

  ，低溫烘干，得到Cr（OH）₃晶體。實驗中須使用的試劑：2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液、0.1mol?L^-1AgNO溶液、0.1mol?L^-1HNO₃溶液、蒸餾水。
  （3）測定Cr（OH）₃樣品純度。準(zhǔn)確稱取0.9000g樣品，溶于過量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液，用足量（NH₄）₂S₂O₈溶液將Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-，煮沸除去過量的（NH₄）₂S₂O₈，冷卻至室溫。再加入過量KI溶液，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL（已知反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-）。計算Cr（OH）₃樣品的純度（寫出計算過程）：

   

  。
  組卷：106引用：3難度：0.5

  解析