2022-2023學(xué)年江西省南昌十九中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單選題（每題3分，共45分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．混合物肯定由兩種或兩種以上元素組成

  B．含氧元素的化合物都是氧化物

  C．酸性氧化物可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物

  D．金屬氧化物一定是堿性氧化物
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
  

  	酸	堿	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	硫酸	燒堿	氯化鈉	氧化鎂	干冰
  B	硝酸	熟石灰	硫酸銅	一氧化碳	二氧化硫
  C	醋酸	氫氧化鉀	純堿	生石灰	氧化銅
  D	乙醇	氫氧化鈉	氯化銅	氨氣	氧化鈉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．碳酸鈉溶液中： NH + 4 、Ca2+、Cl-、 NO - 3

  B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、 NO - 3

  C．含有大量 HCO - 3 的溶液：Na+、 NO - 3 、Cl-、OH-

  D．無色透明溶液中：K+、I-、 SO 2 - 4 、 M n O - 4
  組卷：67引用：7難度：0.6

  解析

• 4．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．S2-→HS-

  B． HCO - 3 →CO2

  C．I-→I2

  D．Cu2+→Cu
  組卷：300引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同

  B．Fe（OH）3膠體是帶電的，溶液是不帶電的

  C．Fe（OH）3膠體和AlCl3溶液均可以透過濾紙

  D．鹵水點豆腐是破壞膠體的介穩(wěn)性
  組卷：2引用：2難度：0.8

  解析

• 6．對于反應(yīng)CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑有下列判斷：①H₂只是氧化產(chǎn)物，②H₂只是還原產(chǎn)物，③H₂O是氧化劑，④CaH₂中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1：1．上述判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．①

  B．②④

  C．③⑤

  D．①④⑤
  組卷：39引用：9難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共55分）

• 19．有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別是

  NO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  、Cl^-、

  CO

  2

  -

  3

  中的一種（離子不重復(fù)出現(xiàn)）。
  ①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色：
  ②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。
  請回答下列問題：
  （1）A的化學(xué)式為

   

  ，B的化學(xué)式為

   

  ，C的化學(xué)式為

   

  ，D的化學(xué)式為

   

  。
  （2）寫出D與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）檢驗A溶液中陰離子的方法是

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 20．回答下列問題：
  （1）①H₂+CuO

  △

  Cu+H₂O
  ②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
  ③3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
  ④NH₄NO₃+Zn=ZnO+N₂↑+2H₂O
  ⑤Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O。
  上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

   

  （填序號）。
  （2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  。MnO₂+4HCl（濃）

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
  （3）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反成來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
  ①反應(yīng)中

   

  元素被氧化，

   

  是氧化劑；
  ②用單線橋標法出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析