2021-2022學(xué)年江西省南昌大學(xué)附中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：（每小題3分，共計54分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）

• 1．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是（　　）

  A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率

  B．通過壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率

  C．升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應(yīng)速率

  D．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率
  組卷：83引用：14難度：0.6

  解析

• 2．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g），可使其化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施有（　?。?br />①增大壓強
  ②升高溫度
  ③恒容條件下通入CO₂
  ④增加碳的量
  ⑤降低壓強

  A．①②③④

  B．①②③

  C．②③④⑤

  D．②③④
  組卷：41引用：4難度：0.7

  解析

• 3．已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．降低溫度，平衡正向移動，方程式中的Q值增大

  B．若該反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2mol SO2（g）被氧化

  C．將2mol SO3（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)，需吸收QkJ的熱量

  D．2mol SO2、1mol O2分子中的鍵能總和大于2mol SO3分子中的鍵能
  組卷：33引用：11難度：0.6

  解析

• 4．在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂（g）+2NH₃（g）?6HCl（g）+N₂（g），若反應(yīng)速率分別用v（Cl₂）、v（NH₃）、v（HCl）、v（N₂）表示，則下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．6v（HCl）=v（N2）	B．3v（HCl）=v（NH3）
  C．3v（Cl2）=v（N2）	D．3v（NH3）=2v（Cl2）
  組卷：28引用：9難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

  B．100mL2mol?L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

  C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢

  D．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
  組卷：57引用：4難度：0.7

  解析

• 6．在673K，30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），上述合成氨反應(yīng)中n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．點d和點e處的n（H2）不相同

  B．點c處反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

  D．點e反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止
  組卷：18引用：3難度：0.8

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• 7．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X₂為0.6mol/L，用Y₂變化表示的反應(yīng)速率v（Y₂）=0.1mol/（L?min），生成的c（Z）=0.4mol/L，則該反應(yīng)方程式為（　?。?/h2>

  A．X2+2Y2?2XY2	B．2X2+Y2?2X2Y
  C．3X2+Y2?2X3Y	D．X2+3Y2?2XY3
  組卷：133引用：30難度：0.9

  解析

• 8．已知2A（g）+B（g）?nC（g），在密閉容器中進行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

  B．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C．反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大

  D．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（a）小于K（b）
  組卷：12引用：4難度：0.6

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二、非選擇題

• 23．研究二氧化碳合成甲醇對實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H   K₁該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)，反應(yīng)進程與體系能量變化關(guān)系如圖1所示：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁   K₁
  ②2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₂  K₂
  （1）△H₂

   

  0（填“＞”或“＜”，下同），反應(yīng)①在高溫下能自發(fā)進行，則△S

   

  0。
  （2）對于合成甲醇總反應(yīng)，要加快其反應(yīng)速率并使其在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有

   

  （填字母，后同）。
  A．增大反應(yīng)容器的容積
  B．縮小反應(yīng)容器的容積
  C．從平衡體系中及時分離出CH₃OH
  D．升高溫度
  E．使用合適的催化劑
  （3）一定溫度下，將CO₂和H₂以物質(zhì)的量之比為1：1充入盛有催化劑的密閉容器中，發(fā)生合成甲醇總反應(yīng)；某時刻t₁，當下列量不再變化時，一定能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.平衡常數(shù)K不再變化
  B.CO₂的體積分數(shù)不再變化
  C.CH₃OH的體積分數(shù)不再變化
  D.反應(yīng)的焓變ΔH不再變化
  （4）500℃時，已知K₁=2.5，K₂=1.0。往2L恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mo H₂，測得某時刻t₂，合成甲醇總反應(yīng)中CO₂的轉(zhuǎn)化率為66.67%（約轉(zhuǎn)化了

  2

  3

  mol），則t₂時合成甲醇總反應(yīng)的v（正）

   

  v（逆）（填＞、＜”或“=”），并通過計算說明理由

   

  。
  （5）甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，通入a氣體的電極為原電池的

   

  （填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：19引用：3難度：0.5

  解析

• 24．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標。
  （1）①已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-890.3kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH=+2.8 kJ?mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566.0 kJ?mol^-1，
  反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  。
  ②250℃時，以鎳合金為催化劑，向2L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。2min后達到平衡，測得平衡體系中H₂的體積分數(shù)為40%。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。2min內(nèi)CO₂平均消耗速率為

   

  。
  （2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
  ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的原因是

   

  。
  ②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可能采取的措施是

   

  。
  ③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析