2021-2022學(xué)年河南省頂級(jí)名校高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）

• 1．生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．華為4nm芯片的主要成分是高純二氧化硅

  B．制作動(dòng)力電池的石墨烯材料屬于新型非金屬材料

  C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)

  D．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)自然資源的開(kāi)發(fā)利用的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過(guò)煤的干餾來(lái)提取

  B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

  C．石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化

  D．通過(guò)催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴
  組卷：10引用：1難度：0.9

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• 3．下列說(shuō)法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．12C、14C互為同位素

  B．C4H10與C10H22一定是同系物

  C．工業(yè)中電解MgCl2溶液冶煉鎂

  D．C3H6有兩種同分異構(gòu)體
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1molCu與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  B．1molFe與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

  C．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

  D．6gC與SiO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
  組卷：40引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2.8g鐵片與100mL1.0mol?L-1的稀硫酸反應(yīng)，加入少量CuSO4固體，可以在加快反應(yīng)速率的同時(shí)不改變H2的產(chǎn)量

  B．恒容條件下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），再充入與原來(lái)同樣多的N2和H2，體系內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快

  C．在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?-CO（g）+H2（g），保持體積不變，充入N2以增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率增大

  D．用等質(zhì)量的鋁粉代替鋁片與足量鹽酸反應(yīng)，鋁粉釋放出的熱量有所增加
  組卷：27引用：1難度：0.7

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• 6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/623/1db94f6e.png" style="vertical-align:middle" />

  A．裝置①制備氨氣

  B．裝置②制取并收集一定量Cl2

  C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備并收集NO2

  D．裝置④可用于制備乙酸乙酯
  組卷：5引用：2難度：0.5

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• 7．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（　　）
  

  	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液	先變橙色，后變藍(lán)色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
  B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu（OH）2懸濁液	無(wú)磚紅色沉淀	蔗糖未發(fā)生水解
  C	取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液	溶液變紅色	FeSO4全部被氧化
  D	石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液	溶液紅棕色變無(wú)色	氣體中含有不飽和烴

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（共46分）

• 21．以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物質(zhì) ）為原料回收MnO₂的工藝流程如下：
  I．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO₃溶解金屬單質(zhì)，過(guò)濾，得濾渣a；
  Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO₂；
  Ⅲ．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有氣體生成；
  Ⅳ．向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，過(guò)濾，得濾渣b,其主要成分為
  MnCO₃；
  V．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO₂．
  （1）Ⅰ中Ag與足量稀HNO₃反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）已知Ⅱ的灼燒過(guò)程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
  MnO₂（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol^- 1
  MnO₂（s）+CO（g）═MnO（s）+CO₂（g）△H=-148.1kJ?mol^- 1
  寫(xiě)出MnO₂和C反應(yīng)生成MnO和CO₂的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （3）H₂O₂分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為

   

  、

   

  ．
  （4）Ⅲ中MnO₂溶解的化學(xué)方程式為

   

  ，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：

   

  ．
  （5）Ⅳ中，若改為“向0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會(huì)混有較多Mn（OH）₂沉淀，解釋其原因：

   

  ．
  （6）V中MnCO₃在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：48引用：3難度：0.3

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• 22．Ⅰ．向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：
  
  （1）若t₁=15時(shí)，則t₀～t₁內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=

   

  ；
  （2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；
  （3）t₁s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，此時(shí)v（A）_正 

   

  v（B）_逆（選填“＞”、“＜”或“=”）；
  （4）B的起始的物質(zhì)的量是

   

  ；
  Ⅱ．（5）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。電極b作

   

  極，表面發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  
  組卷：9引用：2難度：0.7

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