2023-2024學(xué)年廣東省廣州三校（廣附、鐵一、廣外）聯(lián)考高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題16小題，1～10題每小題2分，11～16題每題4分，共44分。

• 1．最近，華為Mate60 Pro上市，其搭載的新型麒麟9000s芯片，突破了美國(guó)的芯片封鎖，實(shí)現(xiàn)了智能手機(jī)5G芯片國(guó)產(chǎn)化。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．硅是芯片的主要成分之一，晶體硅是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，它屬于非電解質(zhì)

  B．晶體硅和無定形硅是硅元素的同素異形體，二者化學(xué)性質(zhì)完全不同

  C．光刻膠是制造芯片的關(guān)鍵材料，金屬氧化物納米顆粒光刻膠由金屬氧化物納米簇和溶劑等組成，是一種膠體

  D．工業(yè)粗硅的冶煉方法為SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑，在該反應(yīng)中SiO2作還原劑
  組卷：54引用：5難度：0.5

  解析

• 2．微納米材料研究所研發(fā)的納米量級(jí)碳酸鈣直徑約為30nm,已取得重大突破。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．納米量級(jí)碳酸鈣是一種膠體

  B．若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，不能透過濾紙

  D．若將納米量級(jí)碳酸鈣加入稀鹽酸中，不會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生
  組卷：30引用：11難度：0.7

  解析

• 3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3溶液中：OH-、K+、Cl-、 SO 2 - 4

  B．氯水中：H+、 SO 2 - 4 、 CO 2 - 3 、Fe2+

  C．無色透明溶液中： M n O - 4 、 NH + 4 、Mg2+、 SO 2 - 4

  D．NaHCO3溶液中：OH-、Ba2+、 NO - 3 、Cl-
  組卷：41引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．將稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe3++H2↑

  B．碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液：Ba2++ HCO - 3 +OH-═BaCO3↓+H2O

  C．將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2+ SO 2 - 4

  D．將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 5．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

  C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，體現(xiàn)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

  D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩(shī)句中涉及到氧元素的化合價(jià)變化
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 6．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)堿性溶液中可將Fe³⁺氧化為一種常見的高效水處理劑，離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^?+4OH^?═

  2

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +3Cl^?+5H₂O。下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．還原性：Fe（OH）3＞Cl?

  B．由反應(yīng)可知每2molFe（OH）3完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子

  C．Na2FeO4能殺菌消毒，是由于它有強(qiáng)氧化性

  D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
  組卷：92引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題

• 19．i.現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na₂O₂試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO₃固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）
  
  回答下列問題：
  （1）裝置A中液體試劑選用

   

  ，理由是

   

  。
  （2）裝置D中堿石灰的作用是

   

  。指出該裝置存在不足的地方并改正

   

  。
  （3）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na₂O₂試樣的純度為

   

  。
  ii.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。
  
  【裝置分析】
  （4）裝置②中的試劑是

   

  （填序號(hào)）。
  a.飽和NaHCO₃溶液
  b.飽和Na₂CO₃溶液
  c.濃H₂SO₄
  （5）裝置③中的試劑是

   

  。
  【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
  步驟1：打開彈簧夾K₂，關(guān)閉K₁，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
  步驟2：打開彈簧夾K₁，關(guān)閉K₂，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
  【實(shí)驗(yàn)反思】
  （6）有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！逼淅碛墒?

   

  。
  （7）需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析

• 20．一種以生石灰（CaO）為原料制備KClO₃的流程如圖：
  
  （1）“制漿”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）“氯化”過程氯化過程是Cl₂與Ca（OH）₂作反應(yīng)。
  ①提高Cl₂利用率的措施是

   

  。
  ②Cl₂與Ca（OH）₂作用除生成Ca（ClO₃）₂外，還可能生成Ca（ClO）₂，當(dāng)生成含等物質(zhì)的量氯元素的Ca（ClO₃）₂與Ca（ClO）₂時(shí)，消耗的Cl₂的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  
  ③“氯化”過程中會(huì)有少量Ca（ClO）₂和一些無色無味氣體生成，該氣體可能是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）“轉(zhuǎn)化”過程各物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
  ①Ca（ClO₃）₂的溶解度曲線是

   

  （填A(yù)或B）。若溶液中KClO₃的含量為100g?L^-1，從該溶液中得到KClO₃固體的方法是

   

  、

   

  、

   

  、洗滌。
  ②KClO₃與SO₂在強(qiáng)酸性條件下可反應(yīng)制得ClO₂，SO₂被氧化為

  SO

  2

  -

  4

  ，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：37引用：2難度：0.5

  解析