2022-2023學(xué)年北京市昌平一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題共42分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．如圖裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　　）
  

  A．普通鋅錳電池	B．冶煉金屬鈉	C．太陽(yáng)能電池	D．天然氣燃燒

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．H2SO4

  C．NaCl

  D．Cu
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

• 3．鋅銅原電池裝置如右圖，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

  C．電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片

  D．銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：301引用：17難度：0.7

  解析

• 4．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．其他條件不變，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低

  C．其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

  D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加
  組卷：173引用：11難度：0.6

  解析

• 5．下列關(guān)于能級(jí)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．所有能層都包含p能級(jí)

  B．p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的高

  C．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

  D．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同
  組卷：75引用：3難度：0.7

  解析

• 6．反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：
  ?。?HI（g）═H₂（g）+2I（g）ΔH₁
  ⅱ．2I（g）═I₂（g）ΔH₂
  下列說法不正確的是（　　）

  A．ΔH=ΔH1+ΔH2

  B．因?yàn)棰≈袛嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，所以ΔH1＞0

  C．因?yàn)棰⒅行纬苫瘜W(xué)鍵釋放能量，所以ΔH2＜0

  D．?dāng)嗔?molHI（g）中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂1molH2（g）和1molI2（g）中的化學(xué)鍵吸收的總能量
  組卷：61引用：5難度：0.5

  解析

二、非選擇題共58分本部分共5小題，共58分。

• 18．電化學(xué)原理被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面，利用電解法脫除煤中的含硫物質(zhì)（主要是FeS₂）的原理如圖1所示。
  
  （1）陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生，該氣體是

   

  。
  （2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）補(bǔ)全脫硫反應(yīng)方程式：FeS₂+

   

  +

   

  ═SO₄^2?+

   

  +

   

  。
  （4）相同反應(yīng)時(shí)間，F(xiàn)eCl₃對(duì)脫硫率的影響如圖2所示。
  
  ①電解脫硫過程中，F(xiàn)eCl₃的作用是催化劑，結(jié)合簡(jiǎn)單碰撞理論說明使用FeCl₃能加快反應(yīng)速率的原因

   

  。
  ②FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于1.5%時(shí)，脫硫率隨FeCl₃濃度的增大而下降，解釋原因

   

  。
  （5）研究發(fā)現(xiàn)，電解時(shí)若電壓過高，陽(yáng)極有副反應(yīng)發(fā)生，造成電解效率降低。電解效率η的定義：

  η

  （

  B

  ）

  =

  n

  （

  生成

  B

  所用的電子

  ）

  n

  （

  通過電極的電子

  ）

  ×

  100

  %

  。某電壓下電解100mL煤漿-FeCl₃-H₂SO₄混合液，煤漿中除FeS₂外不含其它含硫物質(zhì)，混合液中H₂SO₄濃度為0.01mol?L^-1，F(xiàn)eCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%。當(dāng)陰極收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)（陰極無副反應(yīng)發(fā)生），測(cè)得溶液中c（SO₄^2-）=0.02mol?L^-1，η（SO₄^2-）=

   

  （忽略電解前后溶液的體積變化）。
  （6）綜上，電解法脫硫的優(yōu)點(diǎn)有

   

  （寫出兩點(diǎn)）。
  組卷：69引用：3難度：0.5

  解析

• 19．實(shí)驗(yàn)小組用石墨電極電解25%的CuCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖表。
  

  實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	通電前：溶液呈綠色，顯酸性； 通電后：a極析出紅色固體，電極附近的液體變?yōu)樽睾谏籦極產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，電極附近的溶液酸性增強(qiáng)。

  已知：Cu+Cu²⁺+2Cl^-═2CuCl↓（白色）；Cu（NH₃）₂⁺為無色，Cu（NH₃）₄²⁺為藍(lán)色
  （1）a極析出紅色固體的反應(yīng)式 

   

  。
  （2）分析電解后b極附近溶液酸性增強(qiáng)的原因。
  ①甲同學(xué)認(rèn)為是H₂O在陽(yáng)極放電造成的。通過檢驗(yàn)電解產(chǎn)物不存在 

   

  （填化學(xué)式），證實(shí)甲同學(xué)觀點(diǎn)不成立。
  ②乙同學(xué)認(rèn)為是Cl^-在陽(yáng)極放電造成的，產(chǎn)生Cl₂后發(fā)生反應(yīng)：

   

  ，導(dǎo)致溶液顯酸性。實(shí)驗(yàn)證實(shí)乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，所選試劑及現(xiàn)象是 

   

  。（可選試劑：AgNO₃溶液、品紅溶液、Mg條）
  （3）探究棕黑色物質(zhì)的成分。查閱資料后提出假設(shè)：
  Ⅰ．電解析出銅的速率快，形成黑色的納米銅
  Ⅱ．發(fā)生反應(yīng)：Cu²⁺+Cu⁺+4Cl^-+H₂O?[Cu（Ⅱ）Cu（Ⅰ）Cl₄（H₂O）]^-（棕黑色）
  取棕黑色液體進(jìn)行以圖實(shí)驗(yàn)：
  
  ①無色溶液放置一段時(shí)間后變藍(lán)的原因是 

   

  （用離子方程式表示）。
  ②實(shí)驗(yàn)證實(shí)了棕黑色物質(zhì)中含有[Cu（Ⅱ）Cu（Ⅰ）Cl₄（H₂O）]^-。分析棕黑色液體加水產(chǎn)生白色沉淀的可能原因（寫出兩點(diǎn)）：

   

  。
  ③丙同學(xué)根據(jù)“淺紅棕色氣體”的現(xiàn)象，判斷棕黑色物質(zhì)中含有納米銅。丙同學(xué)的分析是否合理，請(qǐng)說明理由 

   

  。
  組卷：64引用：1難度：0.5

  解析