2022-2023學(xué)年河北省保定市高三（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題：（共16題；）

• 1．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

  B．碳化硅的分子式：SiC

  C．12C和14C互為同位素

  D．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料
  組卷：16引用：1難度：0.8

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• 2．下列敘述不正確的是（　　）

  A．基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該圖違背了洪特規(guī)則

  B．原子的電子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜

  C．該圖為H原子的電子云圖，由圖可見(jiàn)H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多

  D．等離子體是由電子、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)
  組卷：52引用：1難度：0.7

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• 3．下列敘述不正確的是（　　）

  A．準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)X-射線(xiàn)衍射法方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體

  B．NH4Cl受熱分解時(shí)克服的化學(xué)鍵只有離子鍵

  C．冰密度比干冰的小，主要是因?yàn)楸w分子間的氫鍵存在方向性、飽和性

  D．熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的固體化合物一定是離子晶體
  組卷：32引用：1難度：0.7

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• 4．化學(xué)關(guān)聯(lián)生活，下列生活中的現(xiàn)象不能用金屬鍵知識(shí)解釋的是（　?。?/h2>

  A．用鐵制品做炊具	B．用金屬鋁制成導(dǎo)線(xiàn)
  C．用鉑金做首飾	D．鐵器易生銹
  組卷：95引用：3難度：0.8

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• 5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

  A．空間填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

  B．用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：

  C．基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

  D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
  組卷：11引用：1難度：0.8

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三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

• 16．Ⅰ.Na₂S₂O₃用于照相業(yè)定影劑、鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑等?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸的反應(yīng)可探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)：
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
  ①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
  ②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
  ③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

  回答下列問(wèn)題：該實(shí)驗(yàn)①、②可探究

   

  對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V₃═

   

  ；實(shí)驗(yàn)①、③可探究

   

  對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V₅═

   

  。
  Ⅱ.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)（2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O），發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異?！爆F(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。
  
  猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
  猜想Ⅱ：??????
  （3）猜想Ⅱ可能是：

   

  。
  （4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。
  

  加入試劑	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量   固體
  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	褪色時(shí)間10min	褪色時(shí)間   10min（填“＜”“＞”或“═”）
  結(jié)論	猜想Ⅱ正確
  組卷：97引用：3難度：0.7

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• 17．含氮化合物對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有多種影響，化學(xué)工作者設(shè)計(jì)了如下再利用的方案：
  （1）以NH₃和CO₂為原料合成化肥-尿素[CO（NH₂）₂]，兩步反應(yīng)的能量變化如圖：
  ①已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測(cè)E₁

   

  E₃（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NH₃轉(zhuǎn)化率的是

   

  。
  A．選用更有效的催化劑
  B．升高反應(yīng)體系的溫度
  C．降低反應(yīng)體系的溫度
  D．縮小容器的體積
  （2）氨的催化氧化過(guò)程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過(guò)程易受催化劑選擇性影響。
  Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0；
  Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0；
  在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH₃和1.55molO₂，一定時(shí)間段內(nèi)，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物NO和N₂的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖。
  
  ①當(dāng)溫度處于400℃～840℃時(shí)，N₂的物質(zhì)的量減少，NO的物質(zhì)的量增加，其原因是

   

  。
  ②840℃時(shí)，反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主，則NH₃的轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留小數(shù)點(diǎn)后2位，下同）；若520℃時(shí)起始?jí)簭?qiáng)為p₀，恒溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_p=

   

  （K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
  （3）肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：

   

  。假設(shè)使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅（已知銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol），陰極質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣

   

  L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）。
  組卷：15引用：2難度：0.6

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