2018-2019學年湖南省株洲市醴陵一中高二（上）入學化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項最符合題意．）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

  B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

  C．生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，△H＞0

  D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關
  組卷：56引用：27難度：0.9

  解析

• 2．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（　　）

  A．υA=0.5mol?L-1?min-1	B．υB=0.3mol?L-1?min-1
  C．υC=0.8mol?L-1?min-1	D．υD=1mol?L-1?min-1
  組卷：237引用：34難度：0.9

  解析

• 3．一定溫度下，濃度均為1mol/L的A₂和B₂兩種氣體，在密閉容器內反應生成氣體C，達平衡后，測得：c（A₂）=0.58mol/L，c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則該反應的正確表達式為（　?。?/h2>

  A．2A2+B2?2A2B	B．A2+B2?2AB
  C．A2+B2?A2B2	D．A2+2B2?2AB2
  組卷：164引用：23難度：0.9

  解析

• 4．下列各組變化中，前者小于后者的是（　?。?br />①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂
  ③t℃時，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時反應放出的熱量
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁
  CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

  A．①②

  B．②④

  C．②③④

  D．③④
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 5．通過以下反應均可獲取H₂．下列有關說法正確的是（　?。?br />①太陽光催化分解水制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ?mol^-1
  ②焦炭與水反應制氫：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ?mol^-1
  ③甲烷與水反應制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ?mol^-1。

  A．反應①中電能轉化為化學能

  B．反應②為放熱反應

  C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

  D．反應CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的ΔH=+74.8kJ?mol-1
  組卷：2028引用：90難度：0.9

  解析

• 6．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ 

  充電

  放電

    Cd+2NiO（OH）+2H₂O由此可知，該電池放電時的負極材料是（　?。?/h2>

  A．Cd（OH）2

  B．Ni（OH）2

  C．Cd

  D．NiO（OH）
  組卷：68引用：28難度：0.9

  解析

• 7．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

  B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x molNH3，則反應達到平衡

  C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正 反應速率減少，逆反應速率增加

  D．化學反應速率關系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
  組卷：47引用：10難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分52分）

• 20．請參考題中圖表，已知E₁=134kJ?mol^-1、E₂=368kJ?mol^-1，根據(jù)要求回答問題：
  
  （1）圖Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是

   

  ．請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：

   

  ．
  （2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
  又知③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為

   

  ．
  （3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
  

  化學鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
  鍵能/kJ?mol-1	a	b	c	x

  已知白磷的燃燒熱為d kJ?mol^-1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x=

   

   kJ?mol^-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．
  組卷：85引用：5難度：0.3

  解析

• 21．某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）ΔH=QkJ?mol^-1．在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：
  

  時間（min） 物質的量（mol）	0	10	20	30	40	50
  B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
  D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
  E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

  （1）T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  ；
  （2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

   

  （填字母編號）。
  a.通入一定量的B　        b.加入一定量的固體A　     c.適當縮小容器的體積
  d.升高反應體系溫度　       e.同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
  （3）對于該反應，用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為圖1中的

   

  （填序號）。
  
  （4）維持容器的體積和溫度T₁不變，當向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n的取值范圍是

   

  。
  （5）維持容器的體積和溫度T₁不變，各物質的起始物質的量為n（A）=1.0 mol,n（B）=3.0 mol,n（D）=a mol,達到平衡后，n（E）=0.50 mol,則a=

   

  。
  （6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨時間變化的示意圖如圖2所示。由圖可知，Q

   

  0（填“大于”或“小于”），c點v_正

   

  v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析