2020-2021學年北京三十五中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（共25個小題，每題2分，共50分。每小題只有一個正確選項，請選擇正確答案填涂在答題卡相應的題號處）

• 1．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日報的是（　　）

  A．SO2

  B．CO2

  C．NO2

  D．CO
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 2．

  14

  6

  C在考古中常用來測定一些文物的年代。下列關(guān)于

  14

  6

  C的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)為6	B．中子數(shù)為8
  C．核外電子數(shù)為8	D．質(zhì)量數(shù)為14
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列各組元素中，位于同一周期的是（　?。?/h2>

  A．鋰、鈉、鉀

  B．氟、氯、溴

  C．硅、磷、氯

  D．碳、氧、硫
  組卷：60引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．MgCl2

  D．NaCl
  組卷：145引用：11難度：0.6

  解析

• 5．電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．K2SO4

  B．Cu

  C．CO2

  D．NaOH溶液
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 6．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）

  A．KCl溶液	B．稀H2SO4
  C．Na2SO4溶液	D．Fe（OH）3膠體
  組卷：26引用：8難度：0.8

  解析

• 7．用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它屬于（　　）

  A．烴

  B．無機物

  C．有機化合物

  D．烷烴
  組卷：86引用：17難度：0.9

  解析

• 8．某化學反應的反應物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應速率為（　　）

  A．0.05 mol/（L?s）	B．0.10 mol/（L?s）
  C．0.15 mol/（L?s）	D．2.0 mol/（L?s）
  組卷：291引用：6難度：0.7

  解析

• 9．下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是（　　）

  A．Cu

  B．Ag

  C．Al

  D．Fe
  組卷：48引用：5難度：0.7

  解析

• 10．純鋅與稀硫酸反應速率較慢，為了加快鋅的溶解和放出H₂的速率，并且使產(chǎn)生氫氣的量不變，當鋅過量時，可向其中加少量（　?。?/h2>

  A．CuSO4溶液

  B．ZnSO4溶液

  C．水

  D．鎂條
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 11．下列電子式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：37引用：4難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 33．某研究小組進行實驗探究影響化學反應速率的外界因素。
  [實驗一]驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律.
  已知：一種新型催化劑能使 NO 和 CO 發(fā)生反應：2NO+2CO?2CO₂+N₂。增大催化劑的比表面積可提 高該反應速率
  

  實驗 編號	t（℃）	NO 初始濃度 （mol/L）	CO 初始濃度 （mol/L）	催化劑的比表面 積（m2/g）
  Ⅰ	280	1.50×10-3	3.80×10-3	82
  Ⅱ	280	1.50×10-3	3.80×10-3	124
  Ⅲ	350	1.50×10-3	3.80×10-3	82

  （1）能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗

   

  （填實驗序號）。
  （2）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO 的物質(zhì)的量濃度 c（NO）隨時間 t 的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線

   

  （填“甲”或“乙”）。
  [實驗二]探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。
  

  	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  實驗操作 示意圖
  實驗現(xiàn)象	有極少量氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生氣泡速率略有加快	產(chǎn)生氣泡速率明顯加快

  （1）實驗Ⅰ的作用是

   

  。
  （2）根據(jù)實驗Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象 不同，可以得出的結(jié)論是：
  ①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率；
  ②

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 34．用如圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應。
  （1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式

   

  。
  （2）裝置B中氯水是由氯氣溶于水制得，高錳酸鉀固體與濃鹽酸可制取氯氣，MnO₄^-變成Mn²⁺，寫出反應的離子方程式：

   

  。
  （3）為驗證SO₂和Cl₂發(fā)生了反應，小組同學進行如下實驗。
  ①甲同學認為若SO₂和Cl₂反應，生成了Cl^-，只要檢驗到生成的Cl^-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量

   

  溶液，有白色沉淀生成。
  ②乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，理由是

   

  。他認為若驗證SO₂和Cl₂反應，需要檢驗到生成的

   

  。
  ③一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應的離子方程式為

   

  。
  （4）C中反應的化學方程式為

   

  。
  （5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  （6）研究小組認為可以用H₂O₂溶液來驗證E中溶液含有SO₃^2-，進行了實驗i。
  

  實驗序號	操作	現(xiàn)象
  i	a.取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察。	無明顯現(xiàn)象
  	b.然后滴加   ，振蕩，觀察。	無明顯現(xiàn)象
  	c.再滴加   ，振蕩，觀察。	白色沉淀

  通過實驗i可證明E中溶液含有SO₃^2-，寫出操作b、c中滴加的試劑是

   

  、

   

  。
  （7）研究小組反思實驗方案i不夠嚴謹，設(shè)計了對比實驗：取E中溶液，直接進行操作b、c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗i從而結(jié)合實驗i,證明了E中含有SO₃^2-。對比實驗方案的目的是

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析