2022-2023學年天津外國語大學附屬外國語學校高二（上）期末化學試卷

一、單選題（每小題只有一個正確選項）

• 1．化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．家庭常用的鋅錳堿性電池放電時，將化學能轉化為電能

  B．一次性保暖貼的主要原料是鐵粉、食鹽和活性炭，因發(fā)生電化學反應放熱

  C．明礬是一種良好的凈水劑，能夠殺菌消毒凈化水質

  D．我國科學家突破的CO2人工合成淀粉技術有利于我國實現(xiàn)碳中和
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為176的某核素： 176 117 Ts

  B．基態(tài)鋅原子的價層電子排布式：3d104s2

  C．26Fe3+的結構示意圖：

  D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：
  組卷：364引用：8難度：0.5

  解析

• 3．下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

  B．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

  C．由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量

  D．反應物的能量高于生成物的能量，反應為放熱反應
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 4．一定條件下，恒壓密閉容器中進行可逆反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），則下列敘述中表示一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．單位時間生成nmolNO，同時生成nmolO2

  B．混合氣體的壓強保持不變

  C．v正（NH3）=v逆（NO）

  D．容器中NH3、O2、NO、H2O的物質的量之比為4：5：4：6
  組卷：56引用：1難度：0.5

  解析

• 5．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條（過量）分別與2mL2mol?L^-1的鹽酸和醋酸反應，測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線②代表醋酸與鎂條反應

  B．反應開始時，鹽酸與Mg反應的更快

  C．反應結束時兩容器內n（H2）基本相等

  D．反應過程中鹽酸c（H+）下降更快
  組卷：21引用：6難度：0.6

  解析

• 6．已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）ΔH在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t、溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．T1＞T2，p1＞p2，m+n＜p,ΔH＞0

  B．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞p,ΔH＞0

  C．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜p,ΔH＜0

  D．T1＜T2，p1＜p2，m+n＞p,ΔH＜0
  組卷：115引用：1難度：0.7

  解析

• 7．科學家通過觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫氣體，從而推測金星可能存在生命的跡象。下列關于P元素的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：P＜S	B．原子半徑：S＜P
  C．非金屬性：P＜S	D．電負性：P＜S
  組卷：80引用：4難度：0.6

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• 8．反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，若其它條件不變，只改變下列條件，對其反應速率幾乎無影響的是（　?。?br />①增加C的量
  ②保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大
  ③升高溫度
  ④保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

  A．只有①

  B．①②

  C．①④

  D．②④
  組卷：260引用：5難度：0.5

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二、填空題（每空2分）

• 25．能源、材料與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關。
  Ⅰ.光伏材料是指能將太陽能直接轉換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料，只有半導體材料具有這種功能?？勺魈柲茈姵夭牧系挠袉尉Ч?、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。
  （1）寫出31號元素鎵（Ga）的原子結構示意圖：

   

  。
  （2）P、S、Ga電負性從大到小的順序為

   

  。
  （3）As元素的第一電離能

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）Se元素的第一電離能。
  （4）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

   

  。
  （5）寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：

   

  、

   

  。
  Ⅱ.從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵斷裂和生成物的化學鍵形成的過程。在化學反應過程中，斷裂化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
  

  化學鍵	H-H	N-H	N≡N
  鍵能/（kJ/mol）	436	391	945

  已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）ΔH=akJ?mol^-1，根據(jù)上表中所列鍵能數(shù)據(jù)可計算出a=

   

  。
  組卷：93引用：1難度：0.7

  解析

• 26．工業(yè)生產(chǎn)和社會生活重要應用。
  Ⅰ.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。圖1表示反應中能量變化；圖2表示一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化。
  
  請回答下列問題：
  （1）在圖1中，曲線

   

  （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
  （2）該反應屬于

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （3）增大反應體系壓強，則該反應化學平衡常數(shù)

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  Ⅱ.CuSO₄溶液是一種重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應用。某同學利用CuSO₄溶液進行以下實驗探究：
  （1）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.溶液中Cu²⁺向陽極移動
  b.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應
  c.電解后CuSO₄溶液的濃度減小
  d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
  （2）圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅：
  
  ①b處通入的是

   

  （填“CH₄”或“O₂”），a處的電極反應式為

   

  。
  ②當銅電極的質量減輕3.2g,則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為

   

  。
  組卷：100引用：2難度：0.6

  解析