2021-2022學(xué)年陜西省安康市六校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）

• 1．吸熱反應(yīng)一定是（　?。?br />①釋放能量
  ②吸收能量
  ③反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
  ④生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量．

  A．①③

  B．②③

  C．①④

  D．②④
  組卷：27引用：5難度：0.7

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• 2．人類將在未來逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法錯誤的是（　　）

  A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

  B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)

  C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

  D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”
  組卷：164引用：12難度：0.8

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• 3．已知反應(yīng)2C（s）+O₂（g）═2CO（g）的△H＜0，△S＞0．設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．低溫下才能自發(fā)進行

  B．高溫下才能自發(fā)進行

  C．任何溫度下都能自發(fā)進行

  D．任何溫度下都不能自發(fā)進行
  組卷：211引用：13難度：0.7

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• 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率提高

  B．在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

  C．0.1 mol?L-1鹽酸和0.1 mol?L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同

  D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率加快
  組卷：27引用：4難度：0.6

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• 5．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1139引用：107難度：0.9

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• 6．在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡的標志是（　?。?/h2>

  A．單位時間內(nèi)生成1molO2的同時，有2molSO3分解

  B．SO2的體積分數(shù)不再變化

  C．混合氣體的質(zhì)量不再改變

  D．混合氣體的密度保持不變
  組卷：52引用：3難度：0.5

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• 7．下列實驗方案不能達到相應(yīng)目的的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  目的	探究溫度對化學(xué)平衡的影響	研究濃度對化學(xué)平衡的影響	實現(xiàn)銅棒鍍銀	證明化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度
  實驗方案

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：4難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共7小題，計52分）

• 22．用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：
  Ⅰ．滴定前的準備
  檢漏→用蒸餾水清洗→用待裝溶液潤洗→裝液→①→調(diào)節(jié)液而在“0”刻度或“0”刻度以下→記錄初始讀數(shù)
  Ⅱ．滴定
  分別取20.00mL待測液于3個潔凈的錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，然后用0.2000mol?L^-1鹽酸標準液進行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如表：
  

  滴定序號	待測液體積（mL）	滴定前（mL）	滴定后（mL）
  1	20.00	0.50	20.70
  2	20.00	6.00	26.00
  3	20.00	5.00	25.10

  Ⅲ．實驗數(shù)據(jù)處理
  （1）將步驟I中的操作補充完整：①

   

  
  （2）如圖所示為

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管的一部分，若該滴定管漏水或轉(zhuǎn)動不靈活，可采取的措施是

   

  
  （3）滴定終點的現(xiàn)象是

   

  
  （4）計算：NaOH溶液的濃度為

   

  mol?L^-1燒堿樣品的純度為

   

  
  （5）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定結(jié)果的影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：
  ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，使測定結(jié)果

   

  
  ②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，使測定結(jié)果

   

  
  ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，使測定結(jié)果

   

  
  ④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，使測定結(jié)果

   
  組卷：87引用：3難度：0.9

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• 23．如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g,回答：
  （1）電源電極X名稱為

   

  。
  （2）pH變化：A池

   

  ，B池

   

  ，C池

   

  。
  （3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的pH=

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

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