2020-2021學年江蘇省揚州中學高三（上）開學化學試卷（8月份）

一、單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（CH₃COOOH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．CH3CH2OH能與水互溶

  B．NaClO通過氧化滅活病毒

  C．過氧乙酸相對分子質量為76

  D．氯仿的化學名稱是四氯化碳
  組卷：940引用：34難度：0.8

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• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4的結構式：

  B．Fe的原子結構示意圖：

  C．SO2分子的空間結構模型：

  D．基態(tài)N原子的軌道表示式：
  組卷：15引用：5難度：0.6

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• 3．下列有關物質性質與用途對應關系不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑

  B．CaO能與SO2反應，可作為工業(yè)廢氣處理時的脫硫劑

  C．硅的導電性介于導體和絕緣體之間，可用于制造計算機硅芯片的材料

  D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCO3固體，其漂白性增強
  組卷：28難度：0.6

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• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無未成對電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

  B．X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比W的高

  C．Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大

  D．1mol單質Z中共價鍵的數目約為4×6.02×1023
  組卷：13引用：4難度：0.5

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• 5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1NaOH溶液：Na+、K+、S2-、SO32-

  B．0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、SCN-、SO42-

  C．0.1mol?L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

  D．0.1mol?L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、NO3-
  組卷：52引用：1難度：0.6

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三、非選擇題（共68分）

• 16．銅制印刷電路板蝕刻液的選擇及再生回收是研究熱點。
  （1）用HCl-FeCl₃溶液作蝕刻液
  ①該溶液蝕刻銅板時發(fā)生主要反應的離子方程式為

   

  。
  ②從廢液中可回收銅并使蝕刻液再生。再生所用的試劑有Fe、

   

  和

   

  。（填化學式）
  （2）用酸性HCl-H₂O₂溶液作蝕刻液：用上述溶液蝕刻銅板時發(fā)生主要反應的離子方程式為

   

  。
  （3）用HCl-CuCl₂溶液作蝕刻液蝕刻銅后的廢液中含Cu⁺，用如圖-1所示方法可使蝕刻液再生并回收金屬銅。
  第一步：BDD電極上生成強氧化性的氫氧自由基（HO﹒）：H₂O-e^-═HO﹒+H⁺：
  第二步：HO﹒氧化Cu⁺實現CuCl蝕刻液再生：

   

  。（填離子方程式）
  
  （4）用堿性CuCl₂溶液（用NH₃?H₂O-NH₄Cl調節(jié)pH）作蝕刻液
  原理為：CuCl₂+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄Cl₂+4H₂O；Cu（NH₃）₄Cl₂+Cu═2Cu（NH₃）₂Cl
  ①過程中只須及時補充NH₃?H₂O和NH₄Cl就可以使蝕刻液再生，保持蝕刻能力。蝕刻液再生過程中作氧化劑的是

   

  。（填化學式）
  ②50℃，c（CuCl₂）=2.5mol?L^-1，pH對蝕刻速率的影響如圖-2所示。適宜pH約為8.3～9.0，pH過小或過大，蝕刻速率均會減小的原因是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

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• 17．CO₂的資源化對于構建低碳社會具有重要意義。
  （1）在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[如Fe_0.9O]能分解CO₂，其過程如圖-1所示。過程①的化學方程式是

   

  。在過程②中每產生1mol O₂，轉移電子

   

  mol。
  
  （2）高溫共電解CO₂和H₂O是一種制備清潔燃料的新技術，其原理如圖-2所示。電極a上的電極反應式是H₂O+2e^-═H₂+O^2-和

   

  。
  （3）利用CO₂制備CH₃OH的反應如下：
  反應a：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41.19kJ?mol^-1
  反應b：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.77kJ?mol^-1
  反應c：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
  ①反應a在一定條件下能自發(fā)進行的原因是

   

  。
  ②△H₃=

   

  kJ?mol^-1，反應c的平衡常數表達式K=

   

  。
  （4）CO₂是廉價的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理為：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-412.5kJ?mol^-1其他條件不變，壓強對CO₂的轉化率及CH₄的選擇性的影響如圖-3所示。CH₄的選擇性=

  C

  H

  4

  的物質的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質的量

  ×100%，CO₂甲烷化反應選擇0.1MPa（1個大氣壓）而不選擇更高壓強的原因是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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