2021-2022學年湖北省武漢市青山區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．

• 1．下列溶液呈中性的是（　?。?/h2>

  A．FeCl3溶液	B．Na2CO3溶液
  C．NaCl溶液	D．CH3COOH溶液
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 2．關于如圖所示原電池裝置，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電子從Zn電極流出，經(jīng)導線流向Cu電極

  B．Cu是正極反應物，得到電子

  C．燒杯中換用蔗糖溶液，裝置仍可工作

  D．稀H2SO4僅作離子導體
  組卷：112引用：3難度：0.7

  解析

• 3．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）═2C（g）+4D（g），測得5min內，A的物質的量減小了10mol,則5min內該反應的化學反應速率是（　　）

  A．υ（A）=1 mol/（L?min）	B．υ（B）=1 mol/（L?min）
  C．υ（C）=1 mol/（L?min）	D．υ（D）=1 mol/（L?min）
  組卷：251引用：6難度：0.8

  解析

• 4．下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，正確的是（　?。?

  A．銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕	B．暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕	C.連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅	D.陰極的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：195引用：9難度：0.4

  解析

• 5．下列關于化學反應方向的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應

  B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應

  C．凡是吸熱反應都不是自發(fā)反應

  D．反應是否自發(fā)，需要綜合考慮反應焓變和熵變
  組卷：193引用：4難度：0.7

  解析

• 6．根據(jù)給出資料，判斷以下說法中不正確的是（　?。?br />資料：
  

  化學反應	反應速率與參與反應物質的濃度的關系式
  ①H2+I2=2HI（氣體反應）	v=kc（H2）c（I2）
  ②CO+NO2═CO2+NO	v=kc2（NO2）

  其中k為反應速率常數(shù)。

  A．對于反應①，增大H2濃度（其他條件不變），反應速率增大

  B．對于反應①，增大I2濃度（其他條件不變），反應速率增大

  C．對于反應②，增大CO濃度（其他條件不變），反應速率增大

  D．對于反應②，增大NO2濃度（其他條件不變），反應速率增大
  組卷：125引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共55分．

• 19．t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=

   

  ．
  （2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α（A）

   

  α（B）（填＞、=或＜）
  （3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是

   

  （填寫字母序號）
  A．化學平衡向正反應方向移動
  B．化學平衡向逆反應方向移動
  C．化學平衡不會發(fā)生移動
  D．正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變
  （4）若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）

   

  3.6mol.（填“＞”、“＜”或“=”）
  （5）如果將amolA、bmolB、cmolC在相同溫度和容器中進行反應，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的等量關系式：

   

  （a,b及c的關系式）
  組卷：11引用：4難度：0.5

  解析

• 20．《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。
  （1）檢測銹蝕產(chǎn)物
  

  主要成分的化學式
  Fe3O4	Fe2O3?H2O	FeO（OH）	FeOCl

  鐵器在具有O₂、

   

  等環(huán)境中容易被腐蝕。
  （2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。
  Ⅰ．Fe轉化為Fe²⁺。
  Ⅱ．Fe²⁺在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質中鐵元素的化合價為

   

  。
  Ⅲ．FeO（OH）和Fe²⁺反應形成致密的Fe₃O₄保護層，F(xiàn)e²⁺的作用是

   

  。
  a.氧化劑
  b.還原劑
  c.既不是氧化劑也不是還原劑
  Ⅳ．Fe₃O₄保護層被氧化為FeO（OH），如此往復腐蝕。
  

   

  Fe₃O₄+

   

  O₂+

   

  H₂O═

   

  FeO（OH）（將反應補充完整）
  （3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl^-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe₃O₄保護層，方法如下：
  將鐵器浸沒在盛有0.5mol/L Na₂SO₃、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃．一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl^-。
  ①檢測洗滌液中無Cl^-的方法是

   

  。
  ②脫氯反應：FeOCl+OH^-═FeO（OH）+Cl^-．離子反應的本質是離子濃度的減小，F(xiàn)eOCl與FeO（OH）的溶解度更小的是

   

  。
  ③Na₂SO₃還原FeO（OH）形成Fe₃O₄的離子方程式是

   

  。
  組卷：113引用：2難度：0.6

  解析