2021-2022學(xué)年湖南省天壹名校聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。古詩詞的意蘊(yùn)含蓄，意境深遠(yuǎn)。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”中包含了復(fù)雜的化學(xué)變化過程

  B．“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的

  C．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒

  D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中的“柳絮”和棉花的成分均含有纖維素
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4分子中含氯原子數(shù)目為2NA

  B．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NA

  D．14g分子式為C2H4的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 制取SO2	B． 凈化NO2
  C． 分離乙醇與乙酸	D． 測(cè)氯水的pH
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．NH3具有還原性，可用作制冷劑

  B．濃硫酸具有脫水性，可用于氣體的干燥

  C．二氧化硫具有氧化性，可用于紙漿的漂白

  D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列微粒對(duì)一水合氨（NH₃?H₂O）的電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．13R3+
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系，圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。下列判斷一定正確的是（　　）

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z

  B．W位于元素周期表第三周期ⅦA族

  C．X、Y、Z、W中，X的原子半徑最大

  D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共4大題，共54分。

• 17．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。
  （1）a、b、c三點(diǎn)溶液的pH從大到小順序?yàn)?

   

  。
  （2）a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

   

  。
  （3）用蒸餾水稀釋c點(diǎn)的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

   

  （填字母）。
  A.

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  B.電離度α（CH₃COOH）
  C.c（CH₃COO^-）?c（H⁺）
  D.

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （4）已知CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=1.8×10^-5，0.5mol/LCH₃COOH（aq）中c（H⁺）約為

   

  mol/L。
  （5）體積為10mL，pH=2的醋酸溶液與10mL，pH=2的一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，若將相同表面積的Mg分別加入等濃度的醋酸和HX溶液中，初始反應(yīng)速率為ν（CH₃COOH）

   

  （填“＜”“＞”或“=”）ν（HX）。
  
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 18．氯氣是一種重要的化工原料。
  
  （1）工業(yè)生產(chǎn)氯化物通常用由氧化物經(jīng)氯化作用生成的方法，例如工業(yè)上常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣（主要成分為TiO₂）為原料生產(chǎn)TiCl₄。
  已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₁=+175.4kJ/mol；
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-220.9kJ/mol。
  沸騰爐中“加碳氯化”生成TiCl₄（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）Cl₂合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  400

  ℃

  2Cl₂+2H₂O可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
  ①該反應(yīng)的△S

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②若反應(yīng)物按物質(zhì)的量4：1（HCl：O₂）在體積不變的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列敘述正確的是

   

  （填字母）。
  A.當(dāng)

  c

  2

  （

  C

  l

  2

  ）

  ?

  c

  2

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  4

  （

  HC

  l

  ）

  ?

  c

  （

  O

  2

  ）

  不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
  B.當(dāng)ν（HCl）=2ν（Cl₂）時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
  C.平衡后，繼續(xù)按4：1的物質(zhì)的量之比投入HCl和O₂，再次達(dá)到新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
  D.平衡后，分離出H₂O，可以提高Cl₂的平衡產(chǎn)率，并加快正反應(yīng)速率
  ③如圖1是在兩個(gè)不同溫度T₁和T₂（T₁＞T₂）下，改變

  n

  （

  O

  2

  ）

  n

  （

  HC

  l

  ）

  時(shí)Cl₂在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律曲線。下列敘述正確的是

   

  （填字母）。
  A.a點(diǎn)未達(dá)到平衡，c點(diǎn)一定已經(jīng)平衡
  B.平衡常數(shù)：K_b=K_a＜K_d
  C.達(dá)到平衡時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率大小為a＞b＞c
  D.若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前ν_正始終減小
  （3）在一定溫度下，以I₂為催化劑，氯苯（C₆H₅-Cl）和Cl₂在CS₂中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯（A）和對(duì)二氯苯（B），其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
  i.C₆H₅-Cl（aq）+Cl₂（aq）?鄰二氯苯（A）（aq）+HCl（aq）
  ii.C₆H₅-Cl（aq）+Cl₂（aq）?鄰二氯苯（B）（aq）+HCl（aq）
  向盛有3L含有I₂的CS₂（l）的容器中加入1.2molC₆H₅-Cl和1.2molCl₂發(fā)生反應(yīng)，忽略CS₂溶液體積的變化，達(dá)到平衡時(shí)生成鄰二氯苯（A）和對(duì)二氯苯（B）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖2所示。
  ①該溫度下，反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)K_ii=

   

  。
  ②工業(yè)生產(chǎn)上，提高生成鄰二氯苯（A）反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是選擇合適的

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析