2020-2021學(xué)年陜西省安康市漢濱區(qū)江北高級(jí)中學(xué)高一（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　?。?br />①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高
  ②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
  ③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
  ④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
  ⑤還原性：S^2-＞Se^2-
  ⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．

  A．①③

  B．②④

  C．③⑥

  D．⑤⑥
  組卷：321引用：20難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)中不含離子鍵的是（　　）
  ①NH₄HCO₃
  ②NH₃
  ③BaSO₄； 
  ④CH₃COONa?3H₂O
  ⑤Ba（OH）₂
  ⑥H₂SO₄．

  A．①④⑥

  B．②③⑤

  C．④⑤

  D．②⑥
  組卷：307引用：4難度：0.5

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力

  B．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵

  C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

  D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
  組卷：98引用：6難度：0.9

  解析

• 4．X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₂XO₄，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（　　）

  A．HX

  B．H2X

  C．XH4

  D．XH3
  組卷：159引用：40難度：0.9

  解析

• 5．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　　）

  A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

  B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

  C．酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱

  D．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱
  組卷：208引用：11難度：0.7

  解析

• 6．短周期元素W、X、Y、Z和原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其價(jià)電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．WX2分子中的所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

  B．BX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同

  C．YX2是共價(jià)化合物

  D．原子半徑：X＜W＜Y＜Z
  組卷：3引用：3難度：0.6

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• 7．近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素Lv.下列關(guān)于²⁹³Lv和²⁹⁴Lv的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．兩者中子數(shù)相差1	B．兩者質(zhì)量數(shù)相差1
  C．兩者電子數(shù)相差1	D．兩者互為同位素
  組卷：96引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（46分）

• 21．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
  
  （1）寫出對(duì)應(yīng)裝置中選用的物質(zhì)：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ；
  （2）其中裝置B中所盛試劑的作用為

   

  ；C中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是

   

  ；寫出B處的離子方程式：

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.3

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• 22．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W、X和Y三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16．回答下列問(wèn)題：
  （1）Z單質(zhì)的電子式是

   

  。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：

   

  。（用化學(xué)方程式表示）
  （2）X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

   

  。
  （3）Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為

   

  。
  （4）Z和氧元素、硫元素組成的SOZ₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，遇水能劇烈水解，有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請(qǐng)寫出SOZ₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：11引用：3難度：0.4

  解析