2023-2024學(xué)年福建省泉州市永春一中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/8/27 5:0:9
一、選擇題。（本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）
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1．能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：3難度：0.7 -
2．已知在酸性條件下，硫代硫酸鈉會發(fā)生歧化反應(yīng)：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.8 -
3．下列所示裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
A B C D 
隨關(guān)隨停”制取氨氣 實(shí)驗室灼燒Na2CO3?10H2O 該裝置可構(gòu)成銅鋅雙液原電池并持續(xù)供電 以鐵絲為催化劑模擬工業(yè)合成氨并檢驗產(chǎn)物 組卷：6引用：1難度：0.6 -
4．有四種短周期元素X、M、Q、R 原子序數(shù)依次減小。R的陰離子核外電子排布與He原子的相同，Q與M形成的化合物中有一種為紅棕色的氣體，X與R屬于同一主族。則下列敘述正確的是（ ）
組卷：11引用：3難度：0.7 -
5．下列事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ?。?br />
選項 事實(shí) 結(jié)論 A 7.0gCO在足量O2中完全燃燒放出70.8kJ的熱量 CO（g）+ O2（g）=CO2（g）ΔH=-141.6kJ?mol-112B N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1 向密閉容器中通入1molN2（g）、3molH2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時放出92.4kJ熱量 C 將銅片插入FeCl3溶液中，銅片逐漸變小，直至消失 以Cu、石墨棒為電極，以FeCl3溶液為電解質(zhì)溶液可設(shè)計原電池 D CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（g）ΔH1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH2 ΔH1＜ΔH2 組卷：14引用：1難度：0.7
二、非選擇題。（共60分）
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14．某實(shí)驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置制備硫酸，M、N均為惰性材料。
?
（1）請寫出M極的電極反應(yīng)式為。
Ⅱ.配制0.50mol/LNaOH溶液
（2）若實(shí)驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體g。
（3）從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）。
?
Ⅲ.測定中和熱的實(shí)驗裝置如圖2所示。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表。
（4）請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
（5）近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。則中和熱ΔH=溫度實(shí)驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（6）上述實(shí)驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。
a.實(shí)驗裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度組卷：15引用：1難度：0.5 -
15．Ⅰ.直接將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物并非植物的“專利”，科學(xué)家通過多種途徑實(shí)現(xiàn)了CO2合成甲醛，總反應(yīng)為CO2（g）+2H2（g）?HCHO（g）+H2O（g）ΔH。轉(zhuǎn)化步驟如圖所示：
?
（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH4，則總反應(yīng)的ΔH=（用圖中焓變以及ΔH4表示）。
Ⅱ.利用工業(yè)尾氣（含硫氧化物與氮氧化物）制備Na2S2O4和NH4NO3，實(shí)現(xiàn)了“變廢為寶”并保護(hù)了自然環(huán)境。如圖是相關(guān)的工藝流程（Ce為鈰元素，有Ce4+與Ce3+ ）：
?
請回答下列問題：
（2）裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：。
（3）日常生活中，常用硝酸銨和水，硝酸銨和水合碳酸鈉作冷敷袋，試寫出硝酸銨和水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O） 反應(yīng)的化學(xué)方程式（該反應(yīng)中產(chǎn)生了兩種氣體）。
（4）已知，裝置Ⅲ中電解時，使用的電源為室溫鈉—硫電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
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將鈉箔置于聚苯并咪坐膜上作為一個電極，表面噴涂有硫磺粉末（S8）的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：S8+e-→1212，S2-812+e-→S2-8，2Na++S2-4x4+2S2-4e-→Na2Sx，該電池放電時正極反應(yīng)式為（1-x4）。有人提出用常溫下的液體甲醇一空氣燃料電池（ZrO2 作為固體電解質(zhì)）替代鈉-硫電池。當(dāng)有0.5mol甲醇消耗時，負(fù)極消耗O2-為mol；在O2不足時原電池會發(fā)生負(fù)極區(qū)固體電解質(zhì)堵塞，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是。組卷：8引用：1難度：0.6