2022年湖南省常德市臨澧一中高考化學模擬試卷（二）

一、選擇題：本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意。

• 1．活性炭纖維納米銀抗菌材料可用于生產醫(yī)用防護服和口罩。下列有關敘述錯誤的是（　　）

  A．活性炭纖維具有吸附性，可作納米銀的載體

  B．銀離子能使蛋白質變性，具有殺菌作用

  C．納米銀與片狀銀化學活性相同

  D．活性炭纖維-納米銀抗菌材料屬于復合材料
  組卷：18引用：2難度：0.6

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• 2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?L^-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．M、X、Z元素都有同素異形體

  B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

  C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

  D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
  組卷：19引用：3難度：0.7

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• 3．氯乙酸（CH₃COOH）是重要的分析試劑和有機合成中間體。一種制備氯乙酸的方法為CH₃COOH+Cl₂

  PC

  l

  3

  90

  ～

  100

  ℃

  CCH₂ClCOOH+HCl,已知：PCl₃易與水反應，冰醋酸為不含水的純醋酸。學習小組用如圖所示裝置進行探究，下列說法正確的是（　　）
  

  A．試劑X、Y依次選用濃鹽酸、MnO2

  B．②的作用為除去Cl2中的HCl

  C．③中反應屬于氧化還原反應

  D．④中出現(xiàn)白色沉淀說明主反應有HCl生成
  組卷：19引用：2難度：0.4

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• 4．下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

  B．AgCl在水溶液中的電離方程式是AgCl=Ag++Cl-

  C．反應aA（g）?bB（g）+cC（g）達到平衡以后，增大A的物質的量濃度，A的轉化率一定減小

  D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極反應式為Fe-2e-=Fe2+
  組卷：51引用：2難度：0.9

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• 5．環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe（C₅H₅）₂，結構簡式為），后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環(huán)戊二烯的 DMF 溶液（DMF 為惰性有機溶劑）。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．制備二茂鐵總反應為：

  B．電解制備需要在無水條件下進行

  C．Ni 電極與電源負極連接

  D．陽極電極反應為：2Br--2e-═Br2
  組卷：50引用：4難度：0.7

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• 6．MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經環(huán)化后合成。其反應式為：為了提高TOME的轉化率，反應進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉化率隨反應時間的變化如圖所示。設TOME的初始濃度為amol/L，反應過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202102/14/cb2805d2.png" style="vertical-align:middle" />

  A．X、Y兩點的MTP的物質的量濃度相等

  B．X、Z兩點的瞬時速率大小為v（X）＞v（Z）

  C．若Z點處于化學平衡，則210℃時反應的平衡常數(shù)K= 0 . 98 a ? 0 . 98 a 0 . 02 a mol/L

  D．190℃時，0～150min之間的MTP的平均反應速率為 0 . 67 a 150 mol/（L?min）
  組卷：160引用：5難度：0.7

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四、選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質結構與性質]（15分）

• 18．過二硫酸鹽[例：（NH₄）₂S₂O₈、Na₂S₂O₈]都具有強氧化性，可作為氧化劑和漂白劑，（NH₄）₂S₂O₈被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來除去海波。
  I.（NH₄）₂S₂O₈的制備原理為H₂O₂+2H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O。實驗室模擬制備（NH₄）₂S₂O₈的裝置如圖所示。
  
  （1）儀器a的名稱是

   

  。
  （2）充分反應后，將B中混合液經一系列操作得到晶體，用無水乙醚洗滌，目的是

   

  。
  （3）烘干產品時，用紅外燈低溫供干，可能的原因是

   

  。
  II.（NH₄）₂S₂O₈的性質及應用。
  （4）過二硫酸（H₂S₂O₈）是一種強氧化性酸，在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能與Mn²⁺在水溶液中發(fā)生反應生成SO₄^2-和MnO₄^-，1molS₂O₈^2-能氧化的Mn²⁺的物質的量為

   

  mol。過二硫酸銨可用于檢驗廢水中的Cr³⁺是否超標，如果超標，溶液會變成橙色（還原產物為SO₄^2-），寫出該反應的離子方程式

   

  。
  III.標定（NH₄）₂S₂O₈溶液的濃度。
  （5）稱取一定質量的（NH₄）₂S₂O₈，配制成溶液，并用碘量法標定該溶液的濃度，移取20.00mL（NH₄）₂S₂O₈溶液于錐形瓶中，加入過量的KI，然后加入幾滴淀粉溶液，再用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。重復上述操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為18.40mL，滴定終點時的顏色變化為

   

  ，所標定的（NH₄）₂S₂O₈的濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：290引用：8難度：0.5

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五、解答題（共1小題，滿分0分）

• 19．FTO導電玻璃為摻雜氟的SnO₂透明導電玻璃，廣泛用于液晶顯示屏、薄膜太陽能電池基底等方面，SnCl₄可用于制作FTO導電玻璃。實驗室可用熔融的錫與Cl₂反應制備SnCl₄，此反應放熱，生成的SnCl₄易水解生成SnO₂?xH₂O?；卮鹣铝袉栴}：
  
  有關物理性質如下表：
  

  物質	顏色、狀態(tài)	熔點/℃	沸點/℃
  Sn	銀白色固體	231.9	2 260
  SnCl4	無色液體	-33	114
  SnCl2	無色晶體	246	652

  （1）Ⅱ裝置中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）將上述裝置用玻璃管連接，組裝成一套制備SnCl₄的實驗裝置（每個裝置最多使用一次），正確的順序是（填各接口字母序號）：B

   

  N，A

   

  。Ⅲ處中應選用的冷凝管為

   

  （填選項字母）；
  
  （3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，應先打開Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出現(xiàn)

   

  現(xiàn)象后，再點燃Ⅰ處的酒精燈。
  （4）Ⅵ裝置的作用是

   

  。若沒有Ⅵ裝置，可能發(fā)生的化學反應方程式為

   

  。
  （5）實驗制得30 g溶有氯氣的SnCl₄，其中氯氣質量分數(shù)為13.0%，則至少需向Ⅰ中通入氯氣的物質的量為

   

  （保留2位小數(shù)）。提純該SnCl₄的方法是

   

  （填序號）。
  a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾
  b.升華
   c.重結晶
  d.蒸餾
  e.過濾
  組卷：86引用：3難度：0.6

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