2022年湖北省十一校高考化學(xué)第二次聯(lián)考試卷
發(fā)布：2024/11/6 3:30:2
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．從2月4日開(kāi)幕到2月20日閉幕，為期17天的精彩冬奧，“中國(guó)之美”與“五環(huán)之美”交相輝映，中國(guó)式浪漫撥動(dòng)了全世界的心弦。下列冬奧會(huì)有關(guān)物品所用材料屬于合金的是（ ?。?br />
A冰墩墩的外殼 B奧運(yùn)火炬材料中的碳纖維 C高亭宇的冰刀 D谷愛(ài)凌的滑板 組卷：46引用：3難度：0.8 -
2．有人受中國(guó)傳統(tǒng)“水煙筒”的啟發(fā)，利用其工作原理，設(shè)計(jì)出了一個(gè)特殊的煙斗。內(nèi)盛Cu（NH3）2Ac溶液（醋酸根簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac-），煙氣通過(guò)煙斗發(fā)生如下反應(yīng)：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?Cu（NH3）3Ac?CO ΔH＜0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：2難度：0.8 -
3．CalebinA 可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過(guò)程中有如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程：
下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：49引用：5難度：0.7 -
4．下列離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：2難度：0.6 -
5．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。某化學(xué)興趣小組以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽。結(jié)合裝置，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202312/316/97457e00.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：56引用：3難度：0.4 -
6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．四氯化錫（SnCl4）是合成有機(jī)錫化合物的原料，制備SnCl4的裝置如圖所示。
有關(guān)信息如表：
（1）儀器A的名稱(chēng)為化學(xué)式 Sn SnCl2 SnCl4 熔點(diǎn)/℃ 232 246 -33 沸點(diǎn)/℃ 2260 652 114 其他性質(zhì) 銀白色固體金屬 無(wú)色晶體，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化為Sn4+ 無(wú)色液體，易水解生成SnO2?xH2O ，甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（2）如缺少裝置丙，丁處主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）加熱丁裝置，錫熔化，與Cl2反應(yīng)，產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為了確認(rèn)丁中生成的SnCl2，可選用以下試劑（填序號(hào)）檢驗(yàn)。
A．稀鹽酸
B．酸性高錳酸鉀
C．加入有KSCN的FeCl3溶液
（4）丁中反應(yīng)需要通入過(guò)量的Cl2，并控制溫度在232～652℃范圍，控制溫度目的是。
（5）可以通過(guò)現(xiàn)象判斷丁中的反應(yīng)已經(jīng)完成。若制得的SnCl4顯黃色，可能的原因是。
（6）利用沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中Sn2+的含量，方案如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，X溶液作指示劑，用bmol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硝酸銀溶液V1mL，由此可計(jì)算產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考表中的數(shù)據(jù)，X溶液最好選用的是（填序號(hào)）。
A．NaCl溶液
B．NaBr溶液
C．NaCN溶液
D．Na2CrO4溶液
乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)測(cè)得的Sn2+含量可能會(huì)偏高，理由難溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 顏色 白 淺黃 白 磚紅 Ksp 1.77×10-10 5.4×10-14 2.7×10-16 1.12×10-12 。組卷：35引用：2難度：0.4 -
19．甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比較，優(yōu)勢(shì)十分明顯。
（1）目前正在開(kāi)發(fā)用甲烷和氧氣合成甲醇：2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g），已知：RlnKp=-催化劑高溫高壓+C（C為常數(shù)）。根據(jù)圖中信息，恒壓條件下，溫度升高，KpΔHT（填“增大”、“減小”或“不變”）；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步為（寫(xiě)化學(xué)方程式）；
第二步為*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。
第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能（填“大于”、“小于”或“等于”）第一步反應(yīng)活化能。
（3）一定溫度下，恒容密閉容器中，CH4和O2按物質(zhì)的量2：1混合合成氣態(tài)甲醇。下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項(xiàng)字母）。
A．CH4和O2的轉(zhuǎn)化率之比不再改變
B．平衡常數(shù)不再改變
C．氣體密度不再改變
D．甲烷的體積分?jǐn)?shù)不再改變
（4）某體積可變的密閉容器中，充入2molCH4和1molO2發(fā)生反應(yīng)，2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示，已知：A點(diǎn)時(shí)容器體積為1L。催化劑高溫高壓
①B點(diǎn)時(shí)容器的體積為L。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC由大到小的順序?yàn)?。
③v正（O2）=k1?c2（CH4）?c（O2），v逆（CH3OH）=k2?c2（CH3OH），其中k1、k2為速率常數(shù)（只與溫度有關(guān)），則B點(diǎn)時(shí)，=k1k2。組卷：26引用：1難度：0.4