2021-2022學(xué)年寧夏石嘴山三中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共23×2分=46分）

• 1．閱讀以下材料，回答1～2小題
  孔子?xùn)|游，見(jiàn)兩小兒辯斗，問(wèn)其故。
  一兒曰：吾以為亞硫酸氫鈉之溶液為酸性。一兒以亞硫酸氫鈉之溶液乃堿性也。
  一兒曰：亞硫酸氫鈉者，酸式鹽也。其仍具一氫，于此水溶液之內(nèi)仍可電離也。電離之時(shí)，氫離子濃度頃刻增加，故酸性立顯，豈非亞硫酸氫鈉之溶液為酸性溶液乎？
  一兒曰：此言差矣。亞硫酸氫鈉誠(chéng)乃弱酸強(qiáng)堿鹽也。弱酸強(qiáng)堿之鹽可行水解反應(yīng)。于此水解之時(shí)，氫離子頃刻消耗，故堿性立顯。豈非亞硫酸氫鈉之水溶液為堿性溶液乎？
  孔子見(jiàn)二人爭(zhēng)而不決，欲為其行解。
  子曰：汝等之所言甚狹隘也。亞硫酸氫鈉者，酸式鹽也，然其亦為強(qiáng)堿弱酸鹽。故于此溶液之中，亞硫酸氫根可行水解之反應(yīng)，亦可行電離之反應(yīng)也。水解之時(shí)，氫離子合于酸根之中，水之電離增強(qiáng)，故呈堿性也。然電離之時(shí)，氫離子溶于溶液之內(nèi)，故呈酸性也。亞硫酸氫鈉之溶液，水解，電離二性兼具，不可僅視其一性而妄下結(jié)論，其溶液之性受限于二者之相對(duì)大小也。視其相關(guān)常數(shù)，可知亞硫酸氫根之電離甚于其之水解，故酸性立顯，其溶液誠(chéng)應(yīng)為酸性溶液也。同理，磷酸二氫鈉，草酸氫鈉等諸溶液亦為酸性也。然碳酸氫鈉，磷酸二氫鈉之酸根水解大于電離，故乃堿性之溶液也。故遇酸式鹽之溶液之時(shí)，必應(yīng)思其電離，水解之相對(duì)大小。于此之時(shí)，可行判斷之法而萬(wàn)無(wú)一失也。
  同一物質(zhì)者，常兼具諸性質(zhì)。故思慮之時(shí)應(yīng)盡數(shù)思之，不可僅知其之一端而妄成結(jié)論也，汝等必切記此訓(xùn)。
  兩小兒笑曰：吾等必銘記于心也。
  判斷下列選項(xiàng)正確的是（　　）

  A．NaHCO3屬于堿式鹽，其水溶液顯堿性

  B．NaHSO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性

  C．NaHSO4屬于正鹽，水溶液顯酸性的原因是HSO4-的電離程度大于HSO4-的水解程度

  D．NaHC2O4水溶液顯酸性的原因是H2C2O4的電離程度大于HC2O4-的水解程度
  組卷：0引用：0難度：0.60

  解析

• 2．閱讀以下材料，回答1～2小題
  孔子?xùn)|游，見(jiàn)兩小兒辯斗，問(wèn)其故。
  一兒曰：吾以為亞硫酸氫鈉之溶液為酸性。一兒以亞硫酸氫鈉之溶液乃堿性也。
  一兒曰：亞硫酸氫鈉者，酸式鹽也。其仍具一氫，于此水溶液之內(nèi)仍可電離也。電離之時(shí)，氫離子濃度頃刻增加，故酸性立顯，豈非亞硫酸氫鈉之溶液為酸性溶液乎？
  一兒曰：此言差矣。亞硫酸氫鈉誠(chéng)乃弱酸強(qiáng)堿鹽也。弱酸強(qiáng)堿之鹽可行水解反應(yīng)。于此水解之時(shí)，氫離子頃刻消耗，故堿性立顯。豈非亞硫酸氫鈉之水溶液為堿性溶液乎？
  孔子見(jiàn)二人爭(zhēng)而不決，欲為其行解。
  子曰：汝等之所言甚狹隘也。亞硫酸氫鈉者，酸式鹽也，然其亦為強(qiáng)堿弱酸鹽。故于此溶液之中，亞硫酸氫根可行水解之反應(yīng)，亦可行電離之反應(yīng)也。水解之時(shí)，氫離子合于酸根之中，水之電離增強(qiáng)，故呈堿性也。然電離之時(shí)，氫離子溶于溶液之內(nèi)，故呈酸性也。亞硫酸氫鈉之溶液，水解，電離二性兼具，不可僅視其一性而妄下結(jié)論，其溶液之性受限于二者之相對(duì)大小也。視其相關(guān)常數(shù)，可知亞硫酸氫根之電離甚于其之水解，故酸性立顯，其溶液誠(chéng)應(yīng)為酸性溶液也。同理，磷酸二氫鈉，草酸氫鈉等諸溶液亦為酸性也。然碳酸氫鈉，磷酸二氫鈉之酸根水解大于電離，故乃堿性之溶液也。故遇酸式鹽之溶液之時(shí)，必應(yīng)思其電離，水解之相對(duì)大小。于此之時(shí)，可行判斷之法而萬(wàn)無(wú)一失也。
  同一物質(zhì)者，常兼具諸性質(zhì)。故思慮之時(shí)應(yīng)盡數(shù)思之，不可僅知其之一端而妄成結(jié)論也，汝等必切記此訓(xùn)。
  兩小兒笑曰：吾等必銘記于心也。
  判斷下列選項(xiàng)正確的是（　　）

  A．NaHCO3、NaHSO4在水溶液中的電離方程式均可以表示為NaHXO3═Na++HXO3-

  B．相同條件下，等濃度的NH4HCO3、NH4HSO4溶液中NH4+水解程度后者大

  C．相同條件下，等濃度的NH4HCO3、（NH4）2CO3溶液中NH4+濃度前者大

  D．由NaHCO3、NaHC2O4水溶液的酸堿性可以推出草酸酸性大于碳酸
  組卷：4引用：0難度：0.70

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．石油的分餾、煤的干餾、焰色反應(yīng)、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化都屬于物理變化

  B．金屬氧化物一定是堿性氧化物、非金屬氧化物一定都是酸性氧化物

  C．氫氧化鐵膠體中逐滴滴加稀硫酸看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀后溶解

  D．室溫下，0.1mol?L-1的AOH溶液的pH=3，則AOH的電離方程式為AOH?A++OH-
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL。由計(jì)算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積應(yīng)選用（　　）mL量筒最好

  A．10mL

  B．15mL

  C．20mL

  D．50mL
  組卷：60引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
  

  	強(qiáng)電解質(zhì)	難溶鹽	離子化合物	堿性氧化物	混合物	酸式鹽
  A	CH3COOK	BaCO3	H2O2	Na2O	水玻璃	NaHCO3
  B	BaSO4	Mg（OH）2	NaHSO4	Mn2O7	乙醇	NH4Cl
  C	NaHCO3	苯酚	HCl	Al2O3	膽礬	CH3COONa
  D	AlCl3	PbSO4	Al2O3	CuO	鋁熱劑	NaHC2O4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：112引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　?。?br />

  	堿	弱電解質(zhì)	易溶鹽	共價(jià)化合物	酸性氧化物	氧化劑
  A	Ba（OH）2	NH4Cl	MgSO4	N2	NO	HNO3
  B	Mg（OH）2	水	（CH3COO）2Ca	H2SO4	SO3	MnO2
  C	Si（OH）4	氨水	BaCl2	生鐵	CO	NO2
  D	CH3OH	醋酸	CuS	鹽酸	P2O5	KMnO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：61引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)分類類別正確的是（　　）
  

  A	NaHCO3	酸式鹽	離子化合物	水溶液顯酸性	強(qiáng)電解質(zhì)	熔融態(tài)不導(dǎo)電
  B	AlCl3	正鹽	共價(jià)化合物	水溶液能導(dǎo)電	強(qiáng)電解質(zhì)	熔融態(tài)不導(dǎo)電
  C	BaSO4	正鹽	離子化合物	難溶于稀鹽酸	弱電解質(zhì)	熔融態(tài)能導(dǎo)電
  D	CH3COOH	氧化物	離子化合物	四元酸	氧化劑	熔融態(tài)能導(dǎo)電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：67引用：1難度：0.7

  解析

• 8．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是（　　）
  

  	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
  B	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫紅色	原溶液中有I-
  C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	原溶液中有Na+、無(wú)K+
  D	滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無(wú)NH4+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：31引用：4難度：0.8

  解析

• 9．下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是（　　）
  

  	離子	檢驗(yàn)方法
  A	CO32-	加入足量鹽酸，將生成的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水，觀察是否變渾濁
  B	SO42-	先加入稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
  C	Ag+	加入NaCl溶液，觀察是否有白色沉淀生成
  D	HSO3-	加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的刺激性氣味氣體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：43引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（74分）

• 29．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）制備，其制備過(guò)程如圖：
  
  Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如表所示：
  

  物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  開(kāi)始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
  完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

  （1）加入次氯酸鈉的作用

   

  ，濾渣的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為

   

  ≤pH＜

   

  。
  （3）調(diào)節(jié)pH時(shí)，選擇最合適的試劑是

   

  。
  a.氨水
  b.稀硫酸
  c.氫氧化鈉
  d.碳酸銅
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 30．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如圖：
  
  已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
  ②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
  

  陽(yáng)離子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
  沉淀完全時(shí)的pH	3.7	11.1	5.4（＞8溶解）	9（＞9溶解）

  （1）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn⁺+nNaR=MRn+nNa⁺，則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有

   

  、

   

  。
  （3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr₂O₇^2?轉(zhuǎn)化為CrO₄^2?。寫(xiě)出上述流程中用SO₂進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （4）沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN^?濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液滴定待測(cè)液，已知：
  

  銀鹽	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
  顏色	白	黃	白	磚紅	白
  Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

  滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是

   

  （填化學(xué)式），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析