2021-2022學年內蒙古呼倫貝爾市海拉爾二中高三（上）第三次段考化學試卷

一、單項選擇題（每小題3分，共42分）

• 1．化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是（　　）

  A．為推動生態(tài)文明建設，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源

  B．打印機墨粉中常加有Fe3O4，這是利用了其有顏色和具有磁性的特點，可用CuO替代Fe3O4

  C．“天和”號核心艙上使用了目前世界上最先進的三結砷化鎵太陽能電池翼，砷化鎵屬于半導體材料

  D．工業(yè)上通過將石灰石、石英、純堿混合熔融主要通過發(fā)生氧化還原反應制備普通玻璃
  組卷：16引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是（　?。?

  	實驗操作	實驗現象
  A	將盛有Fe（OH）3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體	在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”
  B	向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩	白色沉淀溶解
  C	向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉	有氣泡產生
  D	向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振蕩	紫色不變

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：386難度：0.5

  解析

• 3．下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A． 裝置①為放出萃取溴水后的苯層

  B． 裝置②為噴泉實驗

  C． 裝置③不能用來吸收HCl氣體

  D． 以NH4Cl為原料，裝置④可用于制備少量NH3
  組卷：4引用：6難度：0.7

  解析

• 4．對于下列描述的過程，能正確表示其反應離子方程式的是（　?。?/h2>

  A．泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

  B．將混有空氣的SO2 通入BaCl2 溶液中，出現白色渾濁：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

  C．將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

  D．向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
  組卷：22難度：0.7

  解析

• 5．已知N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數為NA

  B．0.5mol?L-1 KNO3溶液中含有N原子總數為0.5NA

  C．1mol熔融NaHSO4電離出的陰、陽離子總數目為2NA

  D．1molCH≡CH中含有共用電子對的數目為3NA
  組卷：8引用：4難度：0.5

  解析

• 6．陰離子X^n-含中子N個，X的質量數為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質子的物質的量是（　?。┆?/h2>

  A． A M （ n - N ） mol	B． m A + N （ n + N ） mol
  C． m A + n （ A - N + n ） mol	D． A m + N （ m + n ） mol
  組卷：713難度：0.7

  解析

二、填空題（本大題共5道小題，共58分）

• 18．丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。
  反應Ⅰ（直接脫氫）：C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁反應Ⅱ（氧化脫氫）：2C₃H₈（g）+O₂（g）=2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH₂（1）對于反應Ⅰ，總壓恒定為100kPa,在密閉容器中通入C₃H₈和N₂的混合氣體（N₂不參與反應），從平衡移動的角度判斷，達到平衡后“通入N₂”的作用是 

   

  ；在溫度為T₁時，C₃H₈的平衡轉化率與通入氣體中C₃H₈的物質的量分數的關系如圖a所示，計算T₁時反應Ⅰ的平衡常數K_p=

   

  kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數，保留一位小數）。
  
  （2）在溫度為T₂時，通入氣體分壓比為p（C₃H₈）：p（O₂）：p（N₂）=10：5：85的混合氣體，各組分氣體的分壓隨時間的變化關系如圖b所示。0～1.2s生成C₃H₆的平均速率為

   

  kPa?s^-1；在反應一段時間后，C₃H₈和O₂的消耗速率比小于2：1的原因為 

   

  。
  （3）恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為 p（C₃H₈）：p（O₂）：p（N₂）=2：13：85的混合氣體，已知某反應條件下只發(fā)生如下反應（k,k'為速率常數）：
  反應Ⅱ：2C₃H₈（g）+O₂（g）=2C₃H₆（g）+2H₂O（g）k
  反應Ⅲ：2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（g）k'
  實驗測得丙烯的凈生成速率方程為v（C₃H₆）=kp（C₃H₈）-k'p（C₃H₆），可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為 

   

  ，其理由是 

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 19．當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
  （1）雨水中含有來自大氣的CO₂，溶于水中的CO₂進一步和水反應。發(fā)生電離：①CO₂（g）?CO₂（aq）②CO₂（aq）+H₂O（l）?H⁺（aq）+

  HCO

  -

  3

  （aq）25℃時，反應②的平衡常數為K₂。溶液中CO₂的濃度與其在空氣中的分壓成正比（分壓=總壓×物質的量分數），比例系數為ymol?L^-1?kPa^-1。當大氣壓強為pkPa,大氣中CO₂（g）的物質的量分數為x時，溶液中H⁺濃度為 

   

   mol?L^-1（寫出表達式，忽略

  HCO

  -

  3

  的電離）。
  （2）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）

  △

  M

  2

  C

  O

  3

  （

  s

  ）

  +

  H

  2

  O

  （

  g

  ）

  +

  C

  O

  2

  （g）上述反應達平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO₂（g）的初始壓強應大于 

   

   kPa。
  （3）我國科學家研究Li-CO₂電池，取得了重大科研成果?；卮鹣铝袉栴}：
  ①Li-CO₂電池中，Li為單質鋰片，則該電池中的CO₂在 

   

   （填“正”或“負”）極發(fā)生電化學反應。研究表明，該電池反應產物為碳酸鋰和單質碳，且CO₂電還原后與鋰離子結合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。
  Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂

  O

  2

  -

  4

  
  Ⅱ.C₂

  O

  2

  -

  4

  =CO₂+

  CO

  2

  -

  2

  
  Ⅲ.

   

  
  Ⅳ.

  CO

  2

  -

  3

  +2Li⁺=Li₂CO₃
  ②研究表明，在電解質水溶液中，CO₂氣體可被電化學還原。CO₂在堿性介質中電還原為正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的電極反應方程式為 

   

  。
  組卷：6難度：0.5

  解析