魯科版（2019）選擇性必修1《2.3 化學反應的速率》2020年同步練習卷（1）

• 1．我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO₂催化劑上CO₂加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示（H₂→*H+*H）。下列說法錯誤的是（　　）

  A．向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的產率

  B．帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物

  C．二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

  D．第③步的反應式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
  組卷：95引用：8難度：0.7

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• 2．已知：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（l），若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關系是（　　）

  A． 4 5 v（NH3）=v（O2）	B． 6 5 v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5 v（O2）=v（NO）
  組卷：20難度：0.7

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• 3．在一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g,則反應速率為（　?。?/h2>

  A．v（H2）=0.03 mol/（L?min）

  B．v（N2）=0.02 mol/（L?min）

  C．v（NH3）=0.01 mol/（L?min）

  D．v（NH3）=0.17 mol/（L?min）
  組卷：59引用：4難度：0.7

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• 8．在四個不同的容器中，不同條件下利用N₂+3H₂?2NH₃反應來合成氨，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最大的是（　?。?/h2>

  A．v（H2）=0.1mol/（L?min）

  B．v（N2）=0.01mol/（L?s）

  C．v（N2）=0.2mol/（L?min）

  D．v（NH3）=0.3mol/（L?min）
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 9．某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol?L^-1的硫酸溶液，將產生的H₂收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101  kPa條件下的H₂體積為44.8mL），在該溫度下，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率

  B．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H+來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol?L-1?s-1

  C．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2+來表示10 s內該反應速率為0.01 mol?L-1?s-1

  D．用H2來表示10 s內該反應的速率為0.000 2 mol?s-1
  組卷：235引用：5難度：0.7

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