2021-2022學(xué)年福建省泉州市鯉城區(qū)科技中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．習(xí)總書記多次強(qiáng)調(diào)要“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．赤潮是水體富營(yíng)養(yǎng)化，藻類大量繁殖，消耗了大量氧氣，造成水體缺氧的現(xiàn)象

  B．用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤

  C．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的因素之一

  D．用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．熱銅絲插入稀硝酸中

  B．小蘇打用作食品膨松劑

  C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

  D．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 3．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1KNO3溶液中離子總數(shù)大于0.2NA

  B．D218O和T2O的混合物1.1g,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA

  C．5.6g Fe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  D．0.1mol H2和0.2mol I2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3NA
  組卷：245引用：5難度：0.8

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　　）

  A．Na2O與Na2O2都是堿性氧化物

  B．向飽和燒堿溶液中加入2g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c（Na+）不變

  C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理相同

  D．62g Na2O和78g Na2O2，分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  B．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O

  C．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

  D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+═I2+3H2O
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括5小題，共60分）

• 14．金屬鈹是一種有著“超級(jí)金屬“之稱的新興材料。綠柱石主要成分有BeO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和FeO等。采用如圖工藝流程可由綠柱石制備單質(zhì)鈹。
  
  已知：i.鈹和鋁的化學(xué)性質(zhì)相似。
  ⅱ．（NH₄）₂BeF₄易溶于水，且在水中的溶解度隨溫度升高顯著增大。
  ⅲ．該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
  

  金屬離子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Be2+
  開始沉淀時(shí)pH	1.5	3.3	6.5	5.2
  沉淀完全時(shí)pH	3.7	5.0	9.7	8.8

  （1）“酸浸”前將綠柱石進(jìn)行粉碎的目的是

   

  ；“氧化”時(shí)的離子方程式為

   

  。
  （2）濾渣2的主要成分是

   

  。調(diào)節(jié)pH的合理范圍為

   

  。
  （3）從溶液中得到（NH₄）₂BeF₄晶體需經(jīng)

   

  、

   

  、過濾、洗滌、干燥等操作。
  （4）寫出BeF₂與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）鈹銅是廣泛使用的一種鈹合金。若綠柱石中BeO的含量為a%，上述工藝流程中Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上可生產(chǎn)Be含量為2%的鍍銅合金

   

  （用a、b表示）。
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 15．鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO₄制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1：
  
  實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO₄（用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得）和NH₄HCO₃在如圖2裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。
  （1）裝置A的名稱是

   

  ，裝置B中盛放的試劑是

   

  ，NH₄HCO₃盛放在裝置

   

  中。
  （2）實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液混合制FeCO₃沉淀，操作方法是

   

  ，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。FeSO₄溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是

   

  ，檢驗(yàn)久置的FeSO₄是否變質(zhì)的方法是

   

  。
  （3）干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會(huì)有少量FeCO₃在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，取干燥后的FeCO₃樣品12.49g,與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：

   

  g。
  組卷：40引用：6難度：0.4

  解析