2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南市商河三中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每題2分，共20分）

• 1．下列有關(guān)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度計(jì)能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物

  B．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）溶液中分幾次加入堿（酸）溶液

  C．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度

  D．某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O（l）放出的熱量為52.3kJ，造成這結(jié)果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度過(guò)大
  組卷：83引用：9難度：0.7

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• 2．通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH₃OCH₃ ）。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=a kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H ₂=b kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H ₃=c kJ?mol^-1
  ④2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H ₄=d kJ?mol^-1

  A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

  B．反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一

  C．反應(yīng)C（s）+2H2O（l）═CO2（g）+2H2（g）的△H=（a+b）kJ?mol-1

  D．反應(yīng) 2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ?mol-1
  組卷：41引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

  B．鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

  C．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

  D．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
  組卷：42引用：2難度：0.5

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• 4．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

  B．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔG=ΔH-TΔS＜0的方向進(jìn)行

  C．水結(jié)冰的過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過(guò)程，改變條件也不可能自發(fā)進(jìn)行

  D．碳酸氫鈉加熱可以分解，因?yàn)樯邷囟壤陟卦龅姆较蜃园l(fā)進(jìn)行
  組卷：35引用：8難度：0.7

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• 5．我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)如圖裝置，利用K₂Cr₂O₇實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理（達(dá)到可排放標(biāo)準(zhǔn)），一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)變

  B．該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳

  C．a(chǎn)為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜

  D．N電極反應(yīng)式為：Cr2O72-+6e-+8H+═2Cr（OH）3↓+H2O
  組卷：20引用：3難度：0.6

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• 6．反應(yīng)SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)△H＞0、△S＜0

  B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c 4 （ HC l ） c （ S i C l 4 ） × c 2 （ H 2 ）

  C．高溫下反應(yīng)每生成1mol Si需消耗2×22.4L H2

  D．用E表示鍵能，該反應(yīng)△H=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）
  組卷：670引用：17難度：0.5

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三、填空題（每空2分，共60分）

• 19．CuBr₂分解的熱化學(xué)方程式為CuBr₂（s）?2CuBr（s）+Br₂（g））△H=-105.4kJ?mol。在密閉容器中將過(guò)量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時(shí)p（Br₂）為4.66×10³Pa。
  （1）如果反應(yīng)體系的容積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br₂）將會(huì)

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生以下反應(yīng)：
  TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）ΔH＞0。
  ①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI₂（g）與足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  （結(jié)果精確到0.1%）。
  ②如圖所示，上述反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末與少量I₂（g），一段時(shí)間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”）T₂。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是

   

  。
  
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 20．已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196.0kJ?mol^-1。SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示：
  
  根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
  （1）壓強(qiáng)：p₁

   

  （填“＞”“=”或“＜”）p₂。
  （2）升高溫度，平衡向

   

  （填“左”或“右”）移動(dòng)。
  （3）200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
  

  氣體	SO2	O2	SO3
  物質(zhì)的量/mol	1.6	1.8	0.4

  ①該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  （填字母）。
  a.SO₂和O₂的體積比保持不變
  b.混合氣體的密度保持不變
  c.體系的壓強(qiáng)保持不變
  d.SO₂和SO₃物質(zhì)的量之和保持不變
  ②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時(shí)，測(cè)得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，該溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）400℃時(shí)，將等量的SO₂和O₂在兩個(gè)容積相等的容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在該過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的百分含量為p%，則乙容器中SO₂的百分含量

   

  （填字母）。
  a.等于p%
  b.大于p%
  C．小于p%
  d.無(wú)法判斷
  （5）T₁℃時(shí)，密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH＜0。容器中各物質(zhì)的濃度變化如下表所示：
  

  時(shí)間/min	c（CO）（mol?L-1）	c（CO2）（mol?L-1）	c（H2O）（mol?L-1）	c（H2）（mol?L-1）
  0	0.200	0.300	0	0
  2	0.138	0.238	0.062	0.062
  3	c1	c2	c3	c4
  4	c1	c2	c3	c4
  5	0.116	0.216	0.084
  6	0.096	0.266	0.104

  ①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為

   

  。
  ②5～6min時(shí)間段內(nèi)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動(dòng)的原因是

   

  （填字母）。
  a.增加了H₂O（g）的量
  b.增加氫氣濃度
  c.使用催化劑
  d.降低溫度
  ③已知反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0，當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小順序?yàn)?

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析