2020-2021學(xué)年浙江省杭州市余杭區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/30 12:0:2
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）
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1．下列物質(zhì)中屬于含氧酸鹽的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.8 -
2．下列名稱為“蒸發(fā)皿”的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.8 -
3．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：2難度：0.8 -
4．下列屬于化學(xué)變化的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.8 -
5．下列表述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
6．下列說法正確的是（ ）
組卷：121引用：3難度：0.9 -
7．下列化學(xué)工藝流程不可行的是（ ）
組卷：64引用：1難度：0.7 -
8．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：1難度：0.6 -
9．下列說法不正確的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.6 -
10．探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（ ）
組卷：551引用：40難度：0.9
二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）
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30．為減少碳氧化物的排放，工業(yè)上可回收CO2和CO合成甲醇（CH3OH）。
（1）利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇時(shí)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
控制CO2和H2初始投料比為1：3，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖1所示。
①反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)的反應(yīng)條件：。（填“低溫”、“高溫”、“任何溫度”）
②由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是。
③由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是。
④控制CO2和H2初始投料比為1：1.6，在300℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲醇選擇性為60%，此時(shí)容器的體積為1.0L，若CO2初始加入量為2.0mol,則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)是。（甲醇的選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比）
（2）利用CO和H2在一定條件下亦可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如圖2中a、b所示，下列說法正確的是。
A．上述反應(yīng)的△H=-91kJ?mol-1
B．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ?mol-1
C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
D．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和△H
E．b過程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（3）甲和乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1mol CO和2mol H2，向乙中加入2mol CO和4mol H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，測得不同溫度下甲中CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示，請?jiān)趫D中畫出不同溫度下乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率變化趨勢的曲線。
（4）反應(yīng)Ⅰ生成的甲醇常用作燃料電池的原料，請寫出以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極方程式。組卷：16引用：1難度：0.4 -
31．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如圖1。
已知：鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
（1）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是。
（2）實(shí)驗(yàn)室常利用鹵塊先制備出MgCl2溶液，再加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2?6H2O。該過程的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③；④過濾、洗滌、干燥。
（3）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定：
已知：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O，Mg（ClO3）2?6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol,如圖2是幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。
步驟1：準(zhǔn)確稱量4.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和21mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
②在測定過程中，使用酸式滴定管滴定，選出其正確操作并按序列出字母：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管→→→→→到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，記錄讀數(shù)→重復(fù)操作2～3次
a.輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
b.調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
c.調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度
d.錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化
e.裝入K2Cr2O7溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
f.錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
g.加入指示劑
③下列關(guān)于滴定分析，正確的是。
A．使用堿式滴定管時(shí)捏住乳膠管中玻璃球的偏下部位，擠捏乳膠管
B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
C．滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視，則滴定測得的體積比實(shí)際消耗的小
D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得體積比實(shí)際消耗的小組卷：12引用：1難度：0.5