2021-2022學年廣東省揭陽市普寧市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

  B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少

  C．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料不涉及化學反應

  D．漂白粉不可用于生活用水的漂白消毒
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 2．2021年10月16日凌晨，“神舟十三號”將翟志剛、王亞平、葉光富三名宇航員送到中國空間站，是中國航天事業(yè)的巨大成功。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．空間站廣泛使用的鈦合金，屬于金屬材料

  B．宇航員喜歡吃的“宮保雞丁”主要成分是有機物

  C．中國空間站的太陽能電池板主要材料是SiO2

  D．飛船返回艙外面是一層耐高溫的陶瓷材料屬于新型無機非金屬材料
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

  A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  B．乙醇燃燒

  C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

  D．NaOH與HCl反應
  組卷：80引用：5難度：0.3

  解析

• 4．根據(jù)如圖所示的N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．直觀看，該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

  B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時，能放出498kJ能量

  C．斷裂1molNO分子中的化學鍵，需要吸收632kJ能量

  D．1molN2（g）和1molO2（g）生成2molNO（g）的反應熱ΔH=-180kJ?mol-1
  組卷：27引用：6難度：0.7

  解析

• 5．氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN的制備反應為Al₂O₃+N₂+3C

  高溫

  2AlN+3CO。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．上述反應中，N2是氧化劑，C是還原劑

  B．AlN中氮元素的化合價為-3

  C．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

  D．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
  組卷：58引用：2難度：0.7

  解析

• 6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，4.48L苯含有分子的數(shù)目為0.2NA

  B．配制1.00L，1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

  C．25℃，pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.0001NA

  D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：4題共56分，考生根據(jù)要求在答題卷相應位置作答

• 19．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：
  CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
  該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41 kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90 kJ?mol^-1
  總反應的ΔH=

   

  kJ?mol^-1；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是

   

  （填標號），判斷的理由是

   

  。
  
  （2）合成總反應在起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖所示。
  ①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應的平衡常數(shù)，表達式K_p=

   

  ；
  ②圖中對應等壓過程的曲線是

   

  ，判斷的理由是

   

  ；
  ③當x（CH₃OH）=0.10時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  ，反應條件可能為

   

  或

   

  。
  
  組卷：1281引用：6難度：0.7

  解析

• 20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：
  （1）在25℃，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略反應后溶液的體積變化），其實驗數(shù)據(jù)如下表：
  

  實驗編號	起始濃度/（mol?L-1）		反應后溶液的pH
  	c（HA）	c（KOH）
  1	0.2	0.2	pH＞7
  2	a	0.4	pH=7

  ①實驗1中反應后的溶液中各離子濃度大小關系為：

   

  。
  ②實驗2反應后的溶液中：c（A^-）+c（HA）

   

  0.2mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需向其中加入鹽酸，其目的是

   

  ，實驗測得NaHCO₃溶液的pH＞7，某同學將NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為：

   

  。
  （3）某溫度時，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-12。某溶液含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

   

  （用陰離子符號表示）。
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析