2015-2016學年黑龍江省哈爾濱六中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（20小題，每題2分，共40分）

• 1．下列說法中正確的是（　　）

  A．第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小

  B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大

  C．在所有元素中，氟的電負性最大

  D．電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子
  組卷：37引用：8難度：0.7

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• 2．下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s²3p⁴的粒子描述正確的是（　?。?/h2>

  A．它的元素符號為O

  B．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

  C．它可與H2生成液態(tài)化合物

  D．其電子排布圖為：
  組卷：531引用：28難度：0.9

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• 3．下列各項敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

  B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S區(qū)元素

  C．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

  D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2
  組卷：181引用：23難度：0.9

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• 4．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）

  A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①

  B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一電離能最大的是③

  C．①Na、K、Rb　  ②N、P、As　  ③O、S、Se　  ④Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

  D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+
  組卷：14引用：4難度：0.9

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• 5．下列各項敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．N、P、As的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大

  B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

  C．2p和3p軌道形狀均為紡錘形，能量也相等

  D．氮原子的最外層電子的軌道表示式：
  組卷：165引用：7難度：0.9

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• 6．X、Y是同周期的主族元素，且電負性大小：X＞Y．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．X與Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價

  B．第一電離能可能Y小于X

  C．X的最高價含氧酸酸性弱于Y的

  D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 7．下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉

  B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

  C．最外層電子排布為ns2np6（當只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大

  D．對于同一元素而言，原子的電離能I1＜I2＜I3＜…
  組卷：431引用：28難度：0.7

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• 8．下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（　　）

  A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

  B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

  C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 1 5 的原子和價電子排布為4s24p5的原子

  D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
  組卷：248引用：31難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分60分）

• 24．疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
  回答下列問題：
  （1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是

   

  ，第一電離能最小的元素是

   

  ．
  （2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為

   

  ．
  （3）與N₃^-互為等電子體的分子為

   

  （寫出一種）．
   （4）疊氮化鈉（NaN₃）中離子半徑的大小關(guān)系是Na⁺

   

  _N^3-．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：

   

  ．
  （5）N₂O沸點（-88.49℃）比NH₃沸點（-33.34℃）低，其主要原因是

   

  ．
  （6）安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN₃+Fe₂O₃

  撞擊

  3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
  ①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

   

  ．
  ②鐵在周期表的位置

   

  ，鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  ，
  （7）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）能與許多有機物反應，常作氧化劑或氯化劑，請回答下列問題．
  ①寫出基態(tài)鉻原子的電子排布式：

   

  ，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有

   

  （填元素符號），
  ②比較二者的電負性：As

   

  Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
  組卷：5引用：1難度：0.3

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• 25．下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
  

  元素性質(zhì)	元素編號
  	A	B	C	D	E	F	G	H
  原子半徑（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
  最高化合價	+6	+4		+5		+5	+4	+7
  最低化合價	-2	-4	-2	-3	-1	-3	-4	-1

  （1）元素G在周期中的位置是

   

  ；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為

   

  ．
  （2）A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是

   

  ．（用化學式回答）
  （3）分子組成為ACH₂的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是

   

  ．
  （4）請寫出B的單質(zhì)的一種重要用途

   

  ；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應為

   

  ．
  （5）請設(shè)計一個實驗方案，使銅和A的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，得到藍色溶液和氫氣．請在如圖方框內(nèi)繪出該實驗方案原理裝置示意圖．
  組卷：0引用：2難度：0.5

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