2014-2015學年黑龍江省齊齊哈爾市實驗中學高二（下）開學化學試卷
發(fā)布：2024/11/19 14:0:1
一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意．）
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1．下列化學用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.9 -
2．用0.1mol/L Na2SO3的溶液30mL，恰好將2×10-3mol XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ?。?/h2>
組卷：329引用：66難度：0.7 -
3．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生．當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出．該鹽是（ ?。?/h2>
組卷：244引用：34難度：0.9 -
4．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：4難度：0.9 -
5．在某溫度下，反應CIF（g）+F2（g）?CIF3（g），正反應為放熱反應，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：5難度：0.7 -
6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：28引用：3難度：0.9 -
7．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（ ?。?br />
選項 ① ② ③ 實驗結論 
A 稀硫酸 Na2S AgNO3與AgCl的濁液 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 組卷：1930引用：38難度：0.5
二、填空題：
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22．如圖為元素周期表中前4周期的表格．甲是一種常見化合物，其化學式為XC13．
（1）根據(jù)你所學知識，將X代表的元素符號，填在所給周期表的表格中對應的位置（只寫出2種即可）
（2）若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X2O3，則含碳的X合金在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時的正極反應式為
（3）若X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應，該反應可用于．（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1mol?L-1）和NaHCO3溶液（約1mol?L-1）及起泡劑制成泡沫滅火劑．使用時發(fā)生的化學反應方程式是，二者的體積比約是．泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛X元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里（用離子方程式解釋）．組卷：23引用：1難度：0.3 -
23．反應3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率（填“增大”“減小”或“不變”），原因是；
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？，若升高溫度反應速率增大，E1的變化是：E1．（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應達到平衡狀態(tài)時，生成0.8mol D，同時測得C 的濃度為0.4mol/L．則此時的平衡常數(shù)為；如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數(shù)將（填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，起始時加入C和D各mol,要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡時完全相同，則還應加入43（填“A、B、C、D”）物質(zhì)mol.組卷：28引用：1難度：0.3