2018-2019學年四川省成都市經(jīng)開區(qū)實驗中學高三（上）入學化學試卷
發(fā)布：2024/12/20 20:30:1
一、選擇題
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1．我國明代《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復燒二次…價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗操作方法是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：16難度：0.9 -
2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.7 -
3．有機物X可作為合成青蒿素的一種基本原料，已知X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/201706/66/ad6cbb13.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：18引用：2難度：0.7
二、非選擇題
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10．無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol。
（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是。
A．v正（N2O4）=2v逆（NO2） B．體系顏色不變
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，混合氣體顏色（填“變深”“變淺”或“不變”），判斷理由。
（2）平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如：p（NO2）=p總?x（NO2）]．寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式（用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示）。
（3）上述反應中，正反應速率v正=k正?p（N2O4），逆反應速率v逆=k逆?p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k正=4.8×104 s-1，當N2O4分解20%時，v正=kPa?s-1。
（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α．保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解百分率α′=。組卷：104引用：4難度：0.3 -
11．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末
（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1 ）稀酸A的分子式是。
（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是。
（3 ）設計實驗證明濾液1中含有Fe2+。
（4）已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO（OH）反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式。
（5 ）由濾液2生成Ce（OH）4的離子方程式。
（6 ）硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是。
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.531g,加硫酸溶解后，用濃度為0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ ），消耗25.00mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）組卷：17引用：4難度：0.5