2021-2022學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）第一次模塊化學試卷
發(fā)布：2024/11/22 8:0:31
一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
-
1．2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康。以下是人們在面對“新型冠狀病毒肺炎”時的一些認識，你認為符合科學道理的是（ ?。?/h2>
組卷：81引用：2難度：0.6 -
2．中國努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列說法不正確的是（ ）
組卷：72引用：5難度：0.6 -
3．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（ ）
組卷：132引用：16難度：0.9 -
4．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ?。?/h2>
組卷：173引用：20難度：0.7 -
5．為探究濃度對化學平衡的影響，某同學進行如下實驗，下列說法不正確的是（ ）
組卷：155引用：5難度：0.5 -
6．甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生如下兩步反應：
反應①：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1
反應②：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：78引用：4難度：0.8
三、非選擇題（本題共4小題，共54分）
-
17．高純超細氧化鋁是一種新型無機功能材料，以硫酸銨和硫酸鋁為原料制備復鹽硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2?12H2O]，經(jīng)硫酸鋁銨熱分解可制得高純超細氧化鋁，其流程如圖。
回答下列問題：
（1）操作①需加入稀H2SO4，其目的是。
（2）“純化”的方法為。
（3）實驗室用如下裝置利用熱分解法制備高純超細氧化鋁粉并對其分解氣成分進行探究：
反應一段時間后，取三份NaOH吸收液于三支試管中分別進行如下實驗，填寫如表：
寫出硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學方程式實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍 分解氣中含有 ②加入鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 分解氣中 ③ 分解氣中不含有SO2 。
（4）為了測定高純超細氧化鋁粉中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，可用EDTA（簡寫為H4Y）標準溶液滴定。取mg氧化鋁粉溶于鹽酸，加入過量的V1mL c1mol?L-1EDTA標準溶液，充分反應后，再用c2mol?L-1的Zn2+標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗Zn2+標準溶液體積為V2mL。反應的離子方程式：Al3++Y4-═AlY-、Zn2++Y4-═ZnY22-。Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為。組卷：47引用：2難度：0.5 -
18．三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過一定條件來制備?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：
（1）已知：①MoS2（s）?Mo（s）+S2（g）△H1；
②S2（g）+2O2（g）?2SO2（g）△H2；
③2Mo（s）+3O2（g）?2MoO3（s）△H3
則2MoS2（s）+7O2（g）?2MoO3（s）+4SO2（g）△H=（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。
（2）若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應MoS2（s）?Mo（s）+S2（g）
①下列說法正確的是（填字母）。
a.氣體的密度不變，則反應一定達到了 平衡狀態(tài)
b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應不定處于 平衡狀態(tài)
C．增加MoS2的量，平衡正向移動
②達到平衡時S2（g）的濃度為1.4 mol?L-1，充入一定量的S2（g），反應再次達到平衡，S2（g）濃度（填“＞“＜“或“=“）1.4 mol?L-1。
（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2（g）和1.5 mol O2（g），若僅發(fā)生反應：S2（s）+2O2（g）?2SO2（g），5 min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5 min內(nèi)，S2 （g）的反應速率為mol?L-1?min-1。
（4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應：2MoS2（s）+7O2（g）?2MoO3（s）+4SO2（g）△H．測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：
①△H（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大小：
②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0 kPa,則A點平衡常數(shù)Kp=（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可）。組卷：25引用：3難度：0.4