2022-2023學年重慶市高二（上）調研化學試卷（12月份）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．2022年6月5日是第51個世界環(huán)境日，主題是共建清潔美麗世界。下列行為不符合該主題的是（　?。?/h2>

  A．推廣電動汽車，踐行綠色交通

  B．使用綠色化學工藝，開發(fā)綠色產(chǎn)品

  C．大量使用農藥和化肥，確保糧食產(chǎn)量

  D．工業(yè)廢氣凈化達標后排放，減少霧霾的形成
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 2．發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列裝置工作時，涉及的能量轉化主要是化學能與電能之間的轉化 的是（　?。?br />

  A.新型太陽能路燈	B.“長征五號”遙四運 載火箭發(fā)射	C.鉛酸蓄電池	D.煤氣灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：68引用：5難度：0.8

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• 3．化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．碳酸鈉溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果

  B．常用的白鐵皮表面鍍上了一層鋅，采用的是犧牲陽極法

  C．工業(yè)生產(chǎn)中，適當增大廉價的反應物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本

  D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉化成電能
  組卷：19引用：5難度：0.7

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• 4．鐵塊（一小塊）與100mL0.01mol?L^-1稀硫酸反應，為了加快此反應的速率但不改變H₂的生成量。下列措施可行的是（　　）

  A．加入CH3COONa固體

  B．改用100mL0.01mol?L-1稀硝酸

  C．將0.01mol?L-1的稀硫酸換成98%的硫酸溶液

  D．將鐵塊換成等質量的鐵粉
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 5．下列對化學反應的預測正確的是（　?。?br />

  選項	化學方程式	已知條件	預測
  A	M（s）═X（g）+Y（s）	ΔH＞0	它是非自發(fā)反應
  B	W（s）+xG（g）═4Q（g）	ΔH＜0，自發(fā)反應	x可能等于1、2、3
  C	4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g）	能自發(fā)反應	ΔH一定小于0
  D	4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s）	常溫下，自發(fā)進行	ΔH＞0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：213引用：6難度：0.5

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• 6．可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K的相應變化為（　?。?/h2>

  A．寫成4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g），ΔH、K均擴大了一倍

  B．寫成4SO2（g）+2O2（g）?4SO3（g），ΔH擴大了一倍，K保持不變

  C．寫成2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），ΔH、K變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

  D．寫成2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），ΔH變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)
  組卷：4引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．電化學的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。探究原電池和電解池原理，對生產(chǎn)生活具有重要的意義。
  （1）利用甲醇燃料電池（甲池）作電源同時電解乙池和丙池。
  
  ①放電時，K⁺向

   

  （填“A極”或“B極”）移動；KOH溶液過量時，甲池中負極的電極反應式為

   

  。
  ②當乙池中C極質量減輕5.4g時，甲池中B極理論上消耗O₂的體積為

   

  mL（標準狀況）。
  ③一段時間后，斷開電鍵K，欲使丙池恢復到反應前的濃度，可加入的試劑是

   

  （填化學式）。
  （2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出所用的離子膜都只允許陽離子通過。
  
  ①圖中Y是

   

  （填化學式）；X與NaOH稀溶液反應的離子方程式為

   

  。
  ②比較圖示中氫氧化鈉的質量分數(shù)a%與b%的大?。?!--BA-->

   

  。
  ③若用裝置B作為裝置A的輔助電源，則每消耗標準狀況下11.2L氧氣時，裝置B可向裝置A提供的電量約為

   

  （一個e^-的電量為1.60×10^-19C，計算結果精確到0.01）。
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 18．消除氮氧化物的污染是當前科學研究的熱點，根據(jù)所學知識回答下列問題：
  （1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   ΔH₁=+akJ?mol^-1；②C（s）的燃燒熱為ΔH₂=-bkJ?mol^-1。則反應C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
  （2）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）    ΔH=-57.2kJ?mol^-1。在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)ω（NO₂）隨壓強的變化情況如圖所示。
  
  ①A、C兩點的正反應速率的關系為v（A）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v（C）。
  ②A、B、C、D、E各狀態(tài)，v（正）＞v（逆）的是狀態(tài)

   

  。
  ③E→A所需時間為x,D→C所需時間為y,則x

   

  （填“＞”、＜“或“=”）y。
  （3）在一定條件下，NH₃可還原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工業(yè)上，常用N₂和H₂在催化劑作用下合成NH₃。在催化劑作用下，n（N₂）：n（H₂）=1：3時，發(fā)生反應，平衡混合氣中NH₃的物質的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關系如圖所示。
  
  ①該反應的平衡常數(shù)K（a）

   

  （填“＜”、“=”或“＞”）K（b）。
  ②500℃、壓強為5P₀時，H₂的轉化率為

   

  %（保留三位有效數(shù)字），K_p=

   

  。[K_p為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）]
  組卷：32引用：5難度：0.7

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