2020-2021學年四川省內(nèi)江六中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題2分，共42分。每小題只有一個正確選項）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列應用和判斷不正確的是（　　）

  A．化石燃料終將枯竭，解決能源危機的辦法是加大化石燃料的開采、儲存

  B．節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子的躍遷有關(guān)

  C．生活中常用的肥皂和洗滌劑既含有親水基團，也含有疏水基團

  D．當夏天廁所里氣味比較刺鼻時，用大量水沖洗可消除其味，利用了氣體的相似相溶原理
  組卷：5引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量

  B．6C的電子排布式1s22s22py2，違反了泡利不相容原理

  C．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素

  D．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則
  組卷：43引用：2難度：0.7

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• 3．類推的思維方法在化學學習與研究中可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過 實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．金剛石中 C-C 鍵的鍵長為154.45 pm,C60中 C-C 鍵的鍵長為140～145 pm,所以C60的熔點高于金剛石

  B．MgCl2熔點較高，BeCl2熔點也較高

  C．從 CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測 PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

  D．H2O常溫下為液態(tài)，H2S 常溫下也為液態(tài)也為正四面體結(jié)構(gòu)
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列晶體的分類正確的一組是（　?。?br />

  選項	離子晶體	共價晶體	分子晶體	金屬晶體
  A	CaC2	石墨	Ar	Hg
  B	玻璃	金剛石	CH3CH2OH	Ag
  C	CH3COONa	SiC		Mg
  D	Ba（OH）2	Si	C60	NaH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：57引用：4難度：0.8

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• 5．近日，溫州大學王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是（　　）
  

  A．①=②=③=④

  B．③＞④＞①＞②

  C．②＞①＞④＞③

  D．④＞③＞①=②
  組卷：102引用：7難度：0.5

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• 6．二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似。常溫下，S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體。下列說法不正確的是（　　）

  A．1molS2Cl2分子中含有1mol非極性共價鍵和2mol極性共價鍵，是非極性分子

  B．S2Cl2所有原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，沸點：S2Br2＞S2Cl2

  D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 7．有機物具有手性，發(fā)生下列反應后，生成的分子沒有手性的是（　?。?/h2>

  A．與乙酸發(fā)生酯化反應

  B．與NaOH水溶液共熱

  C．與溴水反應

  D．在催化劑存在下與氫氣作用
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA

  B．58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個圖所示的結(jié)構(gòu)單元

  C．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數(shù)為2NA

  D．標準狀況下，22.4LHF的分子數(shù)大于NA
  組卷：2引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（滿分58分）

• 24．（1）如圖1所示的圖甲是LaNi₅晶體示意圖，該結(jié)構(gòu)由兩種不同的原子層組成。圖乙是LaNi₅的六方晶胞，
  圖中代表

   

  （填“La”或“Ni”）原子。圖乙晶胞中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），D為（0，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ），則B點的原子坐標參數(shù)為

   

  。
  
  （2）Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是

   

  （填字母標號）。假設(shè)鐵原子的半徑是rcm,該晶體的密度是ρg/cm³，則鐵的相對原子質(zhì)量為（寫出最簡表達式）
  

   

  （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）。
  （3）Fe₃O₄晶體中，O^2-的重復排列方式如圖3所示，該晶體中存在著由O^2-圍成的正四面體空隙（如1、3、6、7號O^2-圍成）和正八面體空隙（如3、6、7、8、9、12號O^2-圍成）。Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面體空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺分別填充在不同的正八面體空隙中，則Fe₃O₄晶體中，正四面體空隙和正八面體空隙陽離子的填充率之比為

   

  。
  （4）①圖4為Ge單晶的晶胞（類似于金剛石），晶胞邊長為a。則D原子到晶胞右側(cè)面的距離為

   

  ，BD的長度為

   

  ，DE的長度為

   

  。
  ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=0.566nm,其密度為

   

  g?cm^-3（列出計算式即可）。
  （5）如圖5為銅的晶胞，則晶胞中原子的空間利用率為

   

  。（用含π的最簡式表示）
  組卷：17引用：1難度：0.4

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• 25．鈉、鉀、鈦、鎳、鉛單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ（1）Ti³⁺的價電子排布圖為

   

  ；將某含鈦試樣溶解于強酸溶液中生成TiO²⁺，加入鋁片將TiO²⁺轉(zhuǎn)化為Ti³⁺，寫出TiO²⁺轉(zhuǎn)化為Ti³⁺的離子方程式

   

  ，
  （2）用I表示電離能，則I₂（K）

   

  I₁（Ar）（填“大于”，“小于”，“等于”）
  （3）乙二胺四乙酸（俗名EDTA）結(jié)構(gòu)如圖1所示是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是

   

  
  （填元素符號）。
  
  EDTA可與Ni²⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等離子形成配合物，可用Na₂[Ca（EDTA）]治療鉛中毒，其離子方程式為

   

  。
  Ⅱ下面是一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的步驟：
  ①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；
  ②用滴定管（如圖2）向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積Vcm³。
  已知：滴定管是一種用來測量體積的精密儀器，整體材料均為玻璃，區(qū)別為活塞，酸式滴定管的活塞是玻璃材質(zhì)，而堿式滴定管為橡膠（非極性高分子化合物）。請回答下列問題。
  （1）步驟①）中A儀器最好使用

   

  （填序號）
  A．量筒
  B．燒杯
  C．容量瓶
  D．試管
  （2）步驟②用

   

  （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）理由是

   

  。能否用水代替苯

   

  ，理由是

   

  。
  （3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺與Cl^-間的平均距離為acm（如圖3），用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達式為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析