2022-2023學年廣東省廣州一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題包括16小題，1～10小題每題2分，11～16小題每題4分，共44分。每小題只有一個選項最符合題意。

• 1．能源問題是當今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一，下列能量轉化不正確的是（　?。?/h2>

  A．電爐取暖是將電能轉化為熱能

  B．酒精燃燒是將化學能轉化熱能

  C．太陽能發(fā)電是將化學能轉化為電能

  D．手機充電是將電能轉化為化學能
  組卷：30引用：4難度：0.8

  解析

• 2．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風吹又生?！?/label>

  B．于謙《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。”

  C．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！?/label>

  D．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?/label>
  組卷：142引用：14難度：0.7

  解析

• 3．足量的Zn粉與50mL0.1mol?L^-1的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應的速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的（　　）
  ①加Na₂SO₄溶液
  ②改用50mL0.1mol?L^-1的稀鹽酸
  ③減壓
  ④改用50mL0.1mol?L^-1的硝酸
  ⑤冰水浴
  ⑥加Na₂CO₃溶液

  A．①②③④

  B．①⑤

  C．①⑤⑥

  D．②⑤⑥
  組卷：43引用：1難度：0.5

  解析

• 4．醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）
  ①白醋中滴入石蕊試液呈紅色
  ②室溫時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3
  ③10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
  ④醋酸溶液的導電性比強酸溶液的弱
  ⑤常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4。

  A．②④⑤

  B．②③④

  C．②③

  D．②⑤
  組卷：74引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列關于熱化學方程式的描述，正確的是（　?。?/h2>

  A．在稀溶液中：H++OH═H2O   ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

  B．一定條件下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

  D．S（單斜，s）═S（正交，s）ΔH=-0.33kJ?mol-1，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定
  組卷：22引用：1難度：0.9

  解析

• 6．NO和O₂混合后可發(fā)生反應：①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），②2NO₂（g）?N₂O₄（g）反應體系中含氮物質的物質的量濃度（c）隨著時間（t）的變化曲線如圖。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．c為c（NO2）隨t的變化曲線

  B．t1時，反應①達到化學平衡狀態(tài)

  C．t2時，c（NO）+c（NO2）+c（N2O4）=c0

  D．t3后，NO2的消耗速率等于生成速率
  組卷：41引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

• 19．綠色能源是未來能源發(fā)展的重要方向，氫能是重要的綠色能源，利用生物乙醇來制取氫氣的部分反應過程如圖1所示。
  
  （1）已知：反應Ⅲ：CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）═2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH₁=+173.5kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.2 kJ?mol^-1
  則反應Ⅰ的熱化學方程式為　　

   

  。
  （2）反應Ⅱ在不同進氣比[n（CO）：n（H₂O）]、不同溫度下，測得相應的CO平衡轉化率見下表（各點對應的其他反應條件都相同）。
  

  平衡點	a	b	c	d
  n（CO）：n（H2O）	0.5	0.5	1	1
  CO平衡轉化率/%	50	66.7	50	60

  ①a點平衡混合物中H₂的體積分數(shù)為

   

  ，a、c兩點對應的反應溫度T_a

   

  T_c（填“＜”“=”或“＞”），d點對應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②有利于提高CO平衡轉化率的是

   

  （填標號）。
  A．增大壓強
  B．降低溫度
  C．增大進氣比[n（CO）：n（H₂O）]
  D．分離出CO₂
  （3）反應Ⅱ在工業(yè)上稱為一氧化碳的催化變換反應，若用[K]表示催化劑，則反應歷程可用下式表示：
  第一步：[K]+H₂O（g）═[K]O+H₂
  第二步：[K]O+CO═[K]+CO₂
  第二步比第一步反應慢，則第二步反應的活化能比第一步反應

   

  。反應過程中，相對能量最高的中間產(chǎn)物是催化劑吸附態(tài)的

   

  （填標號）。
  A.水蒸氣
  B.氧原子
  C.一氧化碳
  D.二氧化碳
  （4）研究表明，CO催化變換反應的速率方程為v=k（y_CO

  y

  H

  2

  O

  -

  y

  C

  O

  2

  y

  H

  2

  K

  p

  ）式中，y_CO、

  y

  H

  2

  O

  、

  y

  C

  O

  2

  、

  y

  H

  2

   分別表示相應的物質的量分數(shù)，K_p為平衡常數(shù)，k為反應的速率常數(shù)，溫度升高時k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時，CO催化變換反應的K_p

   

  （填“增大”“減小”）。根據(jù)速率方程分析，T＞T_m時v逐漸減小的原因是

   

  。
  
  組卷：28引用：3難度：0.5

  解析

• 20．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。
  
  （1）a、b、c三點溶液的pH從大到小順序為

   

  。
  （2）a、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積大小關系為

   

  。
  （3）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  （4）用蒸餾水稀釋c點的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

   

  （填字母）。
  A．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  B．電離度α（CH₃COOH）
  C．c（CH₃COO^-）?c（H⁺）
  D．

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （5）已知CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=1.8×10^-5，0.5mol/LCH₃COOH（aq）中c（H⁺）約為

   

  mol/L，則對應的pH為

   

  。（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
  （6）體積為10mL，pH=2的醋酸溶液與10mL，pH=2的一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，若將相同表面積的Mg分別加入等濃度的醋酸和HX溶液中，初始反應速率為v（CH₃COOH）

   

  （填“＜”“＞”或“=”）v（HX）。
  
  組卷：56引用：1難度：0.6

  解析