試卷征集
加入會員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。

  • 1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )

    組卷:12引用:1難度:0.6
  • 2.2021年8月25日是全國低碳日,主題為“低碳生活,綠建未來”。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是( ?。?br />①加快化石燃料的開采與使用
    ②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
    ③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)
    ④田間焚燒秸稈
    ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

    組卷:10引用:2難度:0.7
  • 3.下列各組有機(jī)物中,互為同分異構(gòu)體的是(  )

    組卷:180引用:3難度:0.6
  • 4.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為菁優(yōu)網(wǎng),其系統(tǒng)命名是( ?。?/h2>

    組卷:136引用:11難度:0.7
  • 5.以下用于研究有機(jī)物的方法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:404引用:15難度:0.9
  • 6.某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol?L-1,經(jīng)過4min后,它的濃度變成1.68mol?L-1,則在這4min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為( ?。?/h2>

    組卷:56引用:3難度:0.8

二、非選擇題:本題共4小題,共52分。

  • 19.丙烯(C3H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產(chǎn)品。回答下列問題:
    (1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)ΔH=
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①為了同時提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
     
    。
    ②目前在丙烷脫氫制丙烯時常通入適量的O2,讓其同時發(fā)生下列反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH=-235kJ?mol-1,通入O2的目的是
     
    。
    (2)以C4H8和C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反應(yīng):C4H8(g)+C2H4(g)?2C3H6(g)ΔH>0。
    ①某溫度下,上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=Kc(C4H8)?c(C2H4)、逆反應(yīng)速率為v=Kc2(C3H6),其中K、K為速率常數(shù),該反應(yīng)使用WO3/SiO2為催化劑,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=
     
    (用K、K表示),下列說法中正確的是
     
    (填標(biāo)號)。
    A.催化劑參與了歧化反應(yīng),但不改變反應(yīng)歷程
    B.催化劑使K和K增大相同的倍數(shù)
    C.催化劑降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分?jǐn)?shù)
    D.速率常數(shù)的大小與反應(yīng)程度無關(guān)系
    ②已知t1min時達(dá)到平衡狀態(tài),測得此時容器中n(C4H8)=amol,n(C2H4)=2amol,n(C3H6)=bmol,且平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4,在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)
     
    (填“>”“<”或“=”)25%.
    (3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷(CH3ClCHClCH3),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應(yīng)原理為:
    Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2ClCHClCH3(g)
    Ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
    一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如表所示。
    時間/min  0  60 120 180 240 300 360
     壓強(qiáng)/kPa  80  74.2 69.2 65.2 61.6 57.6 57.6
    ①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率,即v=
    Δ
    p
    Δ
    t
    ,則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=
     
    kPamin-1。
    ②該溫度下,若平衡時的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=
     
    kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),保留小數(shù)點后2位)。

    組卷:8引用:1難度:0.6
  • 20.(1)第三代混合動力車,目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH
    充電
    放電
    2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可通過如圖2所示的電解裝置制取,電解總反應(yīng)式為2Cu+H2O
    通電
    Cu2O+H2↑,陽極的電極反應(yīng)式是
     
    。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解,當(dāng)電池中有1molH2被消耗時,Cu2O的理論產(chǎn)量為
     
    g。
    (3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑,可以用電解法制取:Fe+2H2O+2OH-
    通電
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +3H2↑,工作原理如上圖3所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    ,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時間后,c(OH-)降低的區(qū)域在
     
    (填“陰極室”或“陽極室”);陽極反應(yīng)式為:
     

    組卷:15引用:3難度:0.6
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.6 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正