2021-2022學(xué)年廣東省廣州市越秀區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．我國(guó)力爭(zhēng)于2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點(diǎn)之一。下列關(guān)于CH₄和CO₂說(shuō)法正確的是（　　）

  A．固態(tài)CO2屬于共價(jià)晶體

  B．CH4鍵角大于CO2鍵角

  C．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子

  D．干冰中每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子
  組卷：52引用：2難度：0.8

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• 2．硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍(lán)色溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．Ni原子3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為1

  B．[Ni（NH3）6]2+產(chǎn)提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N

  C．[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成配位鍵

  D．[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 3．新制的Cu（OH）₂可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成Cu₂O，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3和sp2

  B．乙酸含有的元素中C元素的電負(fù)性最大

  C．1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6mol

  D．乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛原因是乙酸存在分子間氫鍵
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 4．VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．沸點(diǎn)：AsH3＞PH3＞NH3

  B．N、P原子的第一電離能：N＞P

  C．基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3

  D．基態(tài)P原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形
  組卷：12引用：2難度：0.6

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• 5．關(guān)于化合物2-苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．屬于烷烴

  B．易溶于水及甲苯

  C．可以發(fā)生加聚反應(yīng)

  D．分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 6．一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．分子中含氧官能團(tuán)是羥基、醛基

  B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

  C．1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gCO2

  D．與互為同分異構(gòu)體
  組卷：30引用：2難度：0.9

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二、非選擇題：共4題，共56分。

• 19．乙烯是工業(yè)的重要原料，研究工業(yè)制取C₂H₄對(duì)資源綜合利用有重要意義。工業(yè)上用CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄主要化學(xué)反應(yīng)有：
  a.C₂H₆（g）+CO₂（g）?C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH₁
  b.C₂H₆（g）+2CO₂（g）?3H₂（g）+CO（g）ΔH₂=430kJ?mol^-1
  c.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=41kJ?mol^-1
  （1）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有

   

  （填編號(hào)）。
  A.增大的C₂H₆濃度，反應(yīng)a、b的正反應(yīng)速率都增加
  B.反應(yīng)b有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成
  C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高的C₂H₆平衡轉(zhuǎn)化率
  D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a～c的正、逆反應(yīng)速率都減小
  （2）有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)a的反應(yīng)過(guò)程如圖所示，該反應(yīng)過(guò)程分兩步進(jìn)行，其中第

   

  步的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)a的ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  
  （3）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g） ΔH=136kJ?mol^-1。
  ①提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有

   

  、

   

  。
  ②一定溫度下，原料組成為n（C₂H₆）：n（H₂）=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)C₂H₆的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為

   

  kPa。計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程

   

  。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：11引用：2難度：0.6

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• 20．金屬鎵擁有電子工業(yè)脊梁的美譽(yù)，鎵與鋁同族，化學(xué)性質(zhì)相似。綜合利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga₂（Fe₂O₄）₃、鐵酸鋅ZnFe₂O₄]獲得3種金屬鹽，并利用鎵鹽電解制備金屬鎵，部分工藝流程如圖：
  
  已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
  濃度（mol?L-1 ）	1.0×10-3	4.0×10-2	1.5	3.0×10-3
  開(kāi)始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0

  ②金屬離子在工藝條件下的萃取率（進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù)）見(jiàn)下表：
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
  萃取率（%）	0	99	0	97～98.5

  回答下列問(wèn)題：
  （1）Ga₂（Fe₂O₄）₃中的Fe化合價(jià)為

   

  ?！敖觥睍r(shí)Ga₂（Fe₂O₄）₃礦渣經(jīng)過(guò)硫酸浸出獲得2種金屬鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）“過(guò)濾”后濾液中可回收利用的物質(zhì)是

   

  。濾餅的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）濾液中殘余的Ga³⁺  的濃度為

   

  mol?L^-1。
  （4）“萃取”前加入的Fe的目的是

   

  。
  （5）“反萃取”時(shí)鎵元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （6）“電解”過(guò)程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個(gè)步驟。精煉時(shí)，以粗鎵為陽(yáng)極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析