2020-2021學年黑龍江省鶴崗一中高一(下)期末化學試卷
發(fā)布:2024/11/14 4:0:2
一、單選題(1—10題,每題2分;11—23題,每題3分)
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1.下列有關說法錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:0引用:1難度:0.7 -
2.關于化學能、電能與原電池下列判斷不正確的是( ?。?/h2>
組卷:3引用:1難度:0.8 -
3.在C(s)+CO2(g)?2CO(g)反應可使反應速率增大的措施是( )
①增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2.組卷:11引用:2難度:0.7 -
4.下列圖示變化為吸熱反應的是( )
組卷:385引用:26難度:0.6 -
5.有a、b、c、d四個金屬電極,有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:
實驗裝置 部分實驗現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增大 b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 電流從a極流向d極 組卷:234引用:31難度:0.7 -
6.下列變化過程,屬于放熱反應的是( ?。?br />①水蒸氣凝固成冰
②酸堿中和反應
③濃硫酸稀釋
④碳酸氫鈉溶液和鹽酸反應
⑤甲烷燃燒
⑥食物腐敗
⑦鋅與稀硫酸組卷:2引用:1難度:0.6 -
7.關于如圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述,正確的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:1難度:0.8 -
8.下列各反應中屬于加成反應的是( )
①CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
②H2+Cl22HCl點燃
③+H2→CH3-CH2-OH
④CH3-CH3+2Cl2→CH2Cl-CH2Cl+2HCl組卷:15引用:1難度:0.6 -
9.某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了如圖所示的實驗操作.其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.由該實驗能得到的正確結(jié)論是( ?。?br />
組卷:168引用:25難度:0.7
二、非選擇題
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27.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度
/℃濃度/
mol?L-1體積/
mL濃度/
mol?L-1體積/
mL① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
(2)要探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇的實驗編號是
(3)該小組發(fā)現(xiàn)保持溫度恒定,反應速率走勢如圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
A.硫酸鉀
B.硫酸錳
C.稀硫酸
D.二氯化錳組卷:8引用:2難度:0.7 -
28.甲醇(CH3OH)是一種無色液體,在作為內(nèi)燃機燃料、制作燃料電池等方面具有重要的用途。
(1)已知:2CH3OH(g)+O2(g)?2CO2(g)+4H2(g)的能量變化如圖1所示,下列說法正確的是
a.該過程是一個吸收能量的過程
b.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2
c.化學反應不僅有新物質(zhì)生成,同時也一定伴隨能量變化
d.2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能大于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能
(2)某溫度下,將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,反應4min后,測得c(O2)=0.4mol/L。則4min內(nèi)平均反應速率v(H2)=
(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、氧氣和KOH溶液構(gòu)成。該燃料電池的總反應為CH3OH+O2+KOH═K2CO3+H2O(未配平)?;卮鹣铝袉栴}:
①該電池的正極反應物為
(4)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH
①已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為ΔH=-283kJ?mol-1,ΔH=-286kJ?mol-1。
CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-761kJ?mol-132
則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的ΔH=
②如圖2,研究表明,在酸性條件下CO也可通過電化學的方法制備甲醇。
工作時,溶液中H+的移動方向是組卷:4引用:1難度:0.6