2022年遼寧省撫順市高考化學模擬試卷（6月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分。共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．下列過程不發(fā)生氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)制粗硅	B．工業(yè)制玻璃
  C．工業(yè)冶煉鋁	D．工業(yè)制漂白粉
  組卷：12難度：0.8

  解析

• 2．下列實驗不宜使用錐形瓶的是（　?。?/h2>

  A．實驗室制蒸餾水

  B．用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl2

  C．配制100mL 0.2mol?L-1的H2SO4溶液

  D．酸堿中和滴定
  組卷：27難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.5mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+

  B．常溫常壓下28g CO與22.4L O2所含分子數相等

  C．相同狀況下的12C18O和14N2，若體積相等，則密度相等

  D．等物質的量的-CH3與-OH所含電子數相等
  組卷：138引用：2難度：0.6

  解析

• 4．若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個原子

  B．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

  C．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA

  D．標準狀況下，11.2L H2O與8.5gNH3所含分子數相等
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 5．中華民族有著光輝燦爛的歷史和文化。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

  B．秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成，屬于合成高分子材料

  C．宋?王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是纖維素

  D．宋?沈子藩《梅鵲圖》所用緙絲中含有的桑蠶絲，其主要成分為蛋白質
  組卷：77引用：3難度：0.8

  解析

二、解答題（共2小題，滿分0分）

• 16．中國的侯德榜對索爾維制堿法進行了改進，將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯合，發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯合制堿法，生產流程可以表示如圖1（代表所需物質，代表產品）
  
  在上述工業(yè)流程中：
  （1）產品N的化學式

   

  ，所需物質A的名稱

   

  ，B的電子式

   

  。
  （2）侯德榜制堿法的原理是

   

  （用化學方程式表示）。操作X的名稱是

   

  。
  利用侯德榜原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質，利用下列裝置可用來測定純堿中的Na₂CO₃的質量分數。
  實驗步驟如下：
  ①如圖所2示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；
  ②準確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m₁g）；
  ③準確稱取一定量的純堿（設為ng），并將其放進廣口瓶B內；
  ④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，并從前端緩緩地鼓入空氣，至B反應器中不再產生氣體為止；
  ⑤準確稱取干燥管D的總質量（設為m₂g）
  根據上述實驗，回答下列問題：
  （3）該實驗進行到操作④時，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是

   

  。裝置A中的液體應選用

   

  。
  （4）裝置B與D之間必須添加一裝置C，否則使測定結果偏高。在空白框內畫出該裝置C，裝置中盛放的是

   

  。
  （5）根據此實驗，計算出純堿中Na₂CO₃的質量分數為

   

  （用m₁、m₂、n表示）。如果缺少裝置E，則實驗所得純堿樣品的純度會

   

  （“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  組卷：216引用：2難度：0.5

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• 17．工業(yè)上以釩爐渣（主要含V₂O₃，還有少量SiO₂、P₂O₅等雜質）為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[（NH₄）₅（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉?10H₂O]，其生產工藝流程如圖。
  （1）焙燒過程中V₂O₃轉化為可溶性NaVO₃，該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）濾渣的主要成分是

   

  （寫化學式）。
  （3）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH₄VO₃），若濾液中c（VO₃^-）=0.1mol?L^-1，為使釩元素的沉降率達到98%，至少應調節(jié)c（NH₄⁺）為

   

  mol?L^-1．[已知K_sp（NH₄VO₃）=1.6×10^-3]
  （4）“還原”V₂O₅過程中，生成VOCl₂和一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為

   

  。用濃鹽酸與V₂O₅反應也可以制得VOCl₂，該方法的缺點是

   

  。
  （5）稱量a g產品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol?L^-1KMnO₄溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO₂溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO₂，最后用c mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL．（已知滴定反應為VO₂⁺+Fe²⁺+2H⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O）
  ①KMnO₄溶液的作用是

   

  。
  ②粗產品中釩的質量分數表達式為

   

  （以VO₂計）。
  ③若（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液部分變質，會使測定結果

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  組卷：103難度：0.5

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