2021-2022學年四川省達州一中高一（下）入學化學試卷

一、選擇題

• 1．化學與生活密切相關。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬可用于對自來水殺菌消毒

  B．氫氧化鋁可以治療胃酸過多

  C．超市中售賣的“蘇打水”是因添加了Na2CO3而獲名

  D．硅膠可用作食品抗氧化劑
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 2．分類法是化學學習和研究的重要思想方法。下列分類合理的是（　?。?/h2>

  A．Al2O3-堿性氧化物	B．CuSO4?5H2O-混合物
  C．Cu2（OH）2CO3-鹽	D．ClO2-過氧化物
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（　　）

  A．氫氧化鈉固體保存在配有橡膠塞的細口瓶中

  B．氫氟酸盛放在塑料試劑瓶中

  C．金屬鈉存放于煤油中

  D．鋁片可以長期放置在不密封的紙盒里
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 4．某集氣瓶內(nèi)裝有紅棕色的混合氣體，加入足量蒸餾水，蓋上玻璃片振蕩得橙黃色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該混合氣體可能是（　?。?/h2>

  A．N2、O2、Br2

  B．NO2、NO、N2

  C．Br2、NO、O2

  D．N2、NO2、Br2
  組卷：167引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列操作中，完全正確的說法有（　　）
  ①蒸餾操作時，如果溫度計插入溶液中，則會收集到沸點偏低的餾分
  ②蒸發(fā)結晶時，應使水分完全蒸干后，才能停止加熱
  ③分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中
  ④用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵
  ⑤用酒精萃取碘水中的碘
  ⑥灼燒石灰石時，應該選用坩堝
  ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，放在玻璃實驗臺面上
  ⑧萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
  ⑨稀釋濃硫酸時，可將水緩慢倒入盛有濃硫酸的量筒中，并不斷攪拌
  ⑩檢驗裝置的氣密性的方法之一是，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

  A．2個

  B．3個

  C．4個

  D．5個
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列離子方程式的書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O

  B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  C．向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

  D．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 7．某化工廠經(jīng)初步處理后的廢水是無色澄清透明的，經(jīng)檢測廢水中有Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、X等五種離子，則X可能是（　?。?/h2>

  A．Al3+

  B．Cu2+

  C．OH-

  D．HCO3-
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　?。?br />①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂；
  ②向NaAlO₂溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；
  ③向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀硫酸至過量；
  ④向AlCl₃溶液中通入NH₃氣體至過量。

  A．①②

  B．①③

  C．①④

  D．②③
  組卷：34引用：3難度：0.7

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• 9．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉溶液與鹽酸

  B．氫氧化鈉溶液與二氧化碳

  C．鈉與氧氣

  D．鐵和氯氣
  組卷：1引用：1難度：0.5

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二、填空題

• 26．實驗是化學學科的一種重要學習手段，硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O）。
  Ⅰ．【查閱資料】
  ①Na₂S₂O₃?5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成。
  ②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
  ③Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl。
  Ⅱ．【產(chǎn)品制備】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
  
  實驗步驟：
  （1）組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是

   

  ，儀器a的名稱是

   

  ；E中的試劑是

   

  （選填下列編號），作用是

   

  。
  ①稀H₂SO₄
  ②NaOH溶液
  ③飽和NaHSO₃溶液
  （2）按圖示加入試劑。
  （3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列操作后得到粗產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有

   

  。
  Ⅲ．【探究與反思】
  （4）為驗證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，是否說明一定有Na₂SO₄，

   

  （填“是”或“否”）。過濾，向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，則加入稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，應該先打開

   

  （填“A”或“C”）裝置上的活塞。
  （6）已知Na₂S₂O₃?5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得粗產(chǎn)品可以通過

   

  （填操作名稱）提純。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 27．用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃和少量SiO₂）為原料可以制得綠礬（FeSO₄?7H₂O），制備流程如圖所示：
  
  Ⅰ.用密度為1.84g?cm^-3、質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制240mL4.8mol/L的硫酸溶液
  （1）需用量筒量取濃硫酸的體積為

   

  mL。
  （2）配制時，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需要用的玻璃儀器是

   

  （填儀器名稱）。
  （3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧裝瓶，貼標簽。操作正確順序為

   

  （填代號）。
  （4）配制時，下列操作會引起結果偏高的是

   

  。
  ①未洗滌燒杯、玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③超過刻度線，吸出一部分水④定容時俯視刻度線⑤搖勻后液面下降，再補充水⑥未冷卻至室溫就加水定容至刻度線
  Ⅱ.綠礬的制備流程圖中
  （5）濾渣的主要化學成分是

   

  （填化學式）。
  （6）向溶液X中加入過量的鐵粉，發(fā)生的主要反應的離子方程式為

   

  。
  （7）綠礬長期放置于空氣中會變質(zhì)，原因是

   

  。將綠礬溶于水后，加入

   

  （填試劑名稱），若

   

  （描述現(xiàn)象），則說明已變質(zhì)。
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析