2021-2022學年陜西省榆林十中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）

• 1．中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多化學知識，下列說法不正確的是（　　）

  A．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應

  B．“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中“火樹銀花”涉及到焰色反應

  C．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中對“CaCO3→CaO”的轉(zhuǎn)化進行擬人化描述，該轉(zhuǎn)化過程吸收大量的熱

  D．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 2．為迎接挑戰(zhàn)，華為公司一直致力于研究開發(fā)自己的芯片，制造芯片需要單晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是（　?。?/h2>

  A．第二周期ⅤA族	B．第三周期ⅥA族
  C．第三周期ⅣA族	D．第二周期ⅣA族
  組卷：273引用：10難度：0.9

  解析

• 3．主族元素的化學性質(zhì)主要取決于（　?。?/h2>

  A．元素的化合價	B．原子的質(zhì)量數(shù)
  C．原子的最外層電子數(shù)	D．原子半徑
  組卷：5引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列電子式書寫正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：35引用：1難度：0.8

  解析

• 5．短周期主族元素R的最高價含氧酸的化學式為H_mRO_n，則其最低價氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（　?。?/h2>

  A．2n-m

  B．m-2n

  C．2n-m-8

  D．8+m-2n
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列反應條件的控制不恰當?shù)氖牵ā　。?/h2>

  A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層油漆

  B．為加快稀鹽酸與NaOH的反應速率，加入更多同濃度的稀鹽酸

  C．為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到熱水中

  D．為防止火災，面粉廠要嚴禁煙火
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

  B．第ⅠA族的元素都屬于堿金屬

  C．0族元素原子的最外電子層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第ⅡA族
  組卷：2引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
  （1）某電池的總反應式為Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag,該原電池的正確組合是

   

  （填字母）。
  

  選項	A	B	C	D
  正極材料	Cu	Ag	Ag	Cu
  負極材料	Ag	Cu	Cu	Ag
  電解質(zhì)溶液	AgNO3	AgNO3	CuSO4	CuSO4

  （2）小明同學在研究原電池工作原理時，設計了如圖所示的裝置。杠桿AB兩端分別掛著質(zhì)量相同的空心鐵球和空心銅球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，一段時間后向燒杯中滴入CuSO。溶液（不考慮鐵絲反應和兩球的浮力變化）。
  ①若杠桿為絕緣體，則A端

   

  （填“升高”或“降低”，下同）。
  ②若杠桿為導體，則A端

   

  。
  在此過程中，鐵絲、杠桿、小球、CuSO₄溶液構(gòu)成了原電池，則正極的電極反應式為

   

  。一段時間內(nèi)通過杠桿的電子數(shù)為0.1N_A，則此時兩球質(zhì)量相差

   

  g。
  （3）原電池原理的應用。
  ①人們利用原電池原理制成了多種電池，下列不屬于二次電池的是

   

  （填字母）。
  A.鉛蓄電池
  B.鋰離子電池
  C.鋅錳電池
  D.鎳氫電池
  ②已知甲醇燃料電池每生成1mol的液態(tài)水放出286kJ的熱量，又知該電池每發(fā)1kW?h電能生成360g水（1kW?h=3.6×10⁶J），則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

   

  （結(jié)果精確到0.1%）。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 21．某化學課外活動小組為驗證元素化學性質(zhì)遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。
  Ⅰ.驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律。
  

  實驗操作	實驗現(xiàn)象
  各取1.0g金屬X和金屬Z（形狀相同），分別加入到5mL水中	金屬X與水反應比金屬Z劇烈
  各取1.0g金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL（g）1.0mol/L鹽酸中	金屬Z與鹽酸反應比金屬Y劇烈

  通過實驗可知，三種元素金屬性由強到弱的順序是

   

  。下列判斷正確的是

   

  （填字母）。
  a.原子序數(shù)：Y＞Z＞X
  b.原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
  c.原子半徑：Y＞Z＞X
  d.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
  Ⅱ.驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，實驗裝置如圖所示：
  （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

   

  ，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （2）裝置C中盛放的試劑是

   

  （填字母），發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  a.Na₂S溶液
  b.Na₂SO₃溶液
  c.Na₂SO₄溶液
  （3）為防止污染空氣，裝置D中盛放的試劑可能是

   

  。
  （4）下列事實不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是

   

  （填字母）。
  a.HCl比H₂S穩(wěn)定
  b.稀溶液中，HClO的氧化性比H₂SO₄強
  c.HClO₄的酸性比H₂SO₄強
  d.鐵與Cl₂反應生成FeCl₃，而鐵與硫反應生成FeS
  （5）要驗證非金屬性：Cl＞I，可在C裝置中加入淀粉-KI溶液，能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素強的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析