2023年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)市重點中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（五）

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

• 1．生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛

  B．聚乙烯，聚乙炔都能導(dǎo)電，故都可用于制備導(dǎo)電高分子材料

  C．普通陶瓷的主要成分為SiO2和MgO、Al2O3

  D．含氮量較高的硝化纖維俗稱火棉
  組卷：32引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．SO2具有還原性，可用于葡萄酒的抗氧化劑

  B．Al2O3熔點很高，可用于冶煉金屬鋁

  C．NH3具有還原性，可用作制冷劑

  D．MnO2具有氧化性，可用于加快H2O2分解
  組卷：28引用：5難度：0.7

  解析

• 3．氫鍵可以影響物質(zhì)的性質(zhì)。下列實驗事實與氫鍵無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．水和甲醇相互溶解

  B．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛

  C．羊毛織品水洗后會變形

  D．HF（g）分解時吸收的熱量比HCl（g）分解時吸收的熱量多
  組卷：88引用：5難度：0.7

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• 4．北京工商大學(xué)蘇發(fā)兵課題組最近合成CuO/ZnO納米材料提高有機(jī)硅單體合成反應(yīng)（Rochow-Muller Process）的選擇性和產(chǎn)率?；瘜W(xué)反應(yīng)如圖，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．甲分子是正四面體形非極性分子

  B．乙晶體是含非極性鍵的共價晶體

  C．催化劑中第一電離能：Cu＞Zn＞O

  D．熔點：丙＞甲＞乙
  組卷：50引用：4難度：0.7

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• 5．利用NaClO氧化尿素制備N₂H₄?H₂O（水合肼），同時可制備Na₂SO₃，制備流程如圖所示：
  
  已知N₂H₄?H₂O有強(qiáng)還原性，N₂H₄?H₂O能與NaClO反應(yīng)生成N₂；0.1mol/L亞硫酸鈉溶液的pH約為9.5。
  下列說法錯誤的是（　　）

  A．步驟Ⅰ反應(yīng)時，若產(chǎn)物中n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1，則n（NaCl）：n（NaClO）=2：1

  B．步驟Ⅱ中須將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中

  C．步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO（NH2）2+2OH-=Cl-+N2H4?H2O+ CO 2 - 3

  D．步驟Ⅳ中反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO2
  組卷：32引用：3難度：0.5

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• 6．下列能正確表示相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．少量過氧化鈉加到氯化亞鐵溶液中：3O22-+6Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+2Fe3+

  B．向少量碳酸氫鈉溶液中加入過量的Ca（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

  C．向亞硫酸氫鈉溶液中滴加少量碘酸鈉（NaIO3）溶液：6HSO3-+IO3-═3SO42-+l-+3H2O+3SO2↑

  D．酸化的FeSO4溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
  組卷：81引用：4難度：0.7

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四、簡答題（本大題共2小題，共16.0分）

• 17．全球大氣CO₂濃度升高對人類生產(chǎn)、生活產(chǎn)生了影響，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知25℃時，大氣中的CO₂溶于水存在以下過程：
  ①CO₂（g）?CO₂（aq）
  ②CO₂（aq）+H₂O（l）?H⁺（aq）+

  HCO

  -

  3

  （aq）K
  過程①的ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。溶液中CO₂的濃度與其在大氣中的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）成正比，比例系數(shù)為ymol?L^-1?kPa^-1。當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa,大氣中CO₂（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時，溶液中H⁺的濃度為

   

  mol?L^-1（忽略

  HCO

  -

  3

  和水的電離）。
  （2）焦炭與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)制H₂。
  反應(yīng)Ⅰ：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.3kJ?mol^-1 K₁
  反應(yīng)Ⅱ：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=+90.3kJ?mol^-1 K₂
  反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=-41.0kJ?mol^-1 K₃
  ①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，表示K₁、K₂、K₃的曲線分別是c、

   

  、

   

  。
  
  ②研究表明，反應(yīng)Ⅲ的速率方程為

  v

  =

  k

  [

  x

  （

  CO

  ）

  ?

  x

  （

  H

  2

  O

  ）

  -

  x

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  x

  （

  H

  2

  ）

  K

  p

  ]

  ，x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，K_p為平衡常數(shù)（用平衡分壓代替平衡濃度計算），k為反應(yīng)的速率常數(shù)。在氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。根據(jù)速率方程分析T＞T_m時，v逐漸下降的原因是

   

  。
  
  （3）甲烷干法重整制H₂同時存在如下反應(yīng)：
  主反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
  副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  溫度為T℃，壓強(qiáng)為p₀的恒壓密閉容器中，通入2molCH₄和1molCO₂發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時H₂O（g）的分壓為p₁，甲烷的轉(zhuǎn)化率為40%。
  ①下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．ΔH₁和ΔH₂不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  B．相同條件下，主反應(yīng)的速率大于副反應(yīng)，說明主反應(yīng)的活化能小
  C．選用合適的催化劑可以提高主反應(yīng)的選擇性，增大甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率
  D．平衡后，若增大壓強(qiáng)，主反應(yīng)平衡逆向移動，副反應(yīng)平衡不移動
  ②平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為

   

  mol,主反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含p₀和p₁的計算式表示）。
  組卷：61引用：4難度：0.5

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• 18．斑蝥素（G）具有良好的抗腫瘤活性，其一種合成路線如圖：
  
  已知：
  Ⅰ.R-CN

  H

  2

  O

  HC

  l

  RCOOH+NH₃
  Ⅱ.
  回答下列問題：
  （1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是

   

  ，反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）反應(yīng)②中的吡啶（）具有類似于苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于吡啶的說法正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.吡啶中含有與苯類似的大π鍵π₆⁶
  b.吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)2p軌道
  c.吡啶在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度
  d.3-甲基吡啶（）的堿性大于吡啶
  （3）反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）反應(yīng)④所使用的SOCl₂又名氯化亞砜，其分子空間結(jié)構(gòu)名稱為

   

  。
  （5）E中采取sp³雜化與采取sp²雜化的碳原子個數(shù)比為

   

  。
  （6）芳香化合物W是G的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
  ③能發(fā)生水解反應(yīng)，且酸性條件下兩種水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜均只有2組峰
  組卷：36引用：4難度：0.3

  解析