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2021-2022學年山東省棗莊市滕州一中高二（上）期中化學試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

  • 1．9月22日至9月27日期間，上午八點半到晚上十一點之間，嚴格執(zhí)行市政府有序用電方案的工作要求，實行“開一停六”的限電方案，這是來自佛山一家企業(yè)接到的用電通知，其他市區(qū)也有不少企業(yè)接到類似用電通知，廣東地區(qū)的一些工人怎么也沒有想到，這才剛剛過完中秋就因為限電政策無奈放假，甚至有一些公司直接從中秋放假到國慶，那些高耗能高污染的行業(yè)更是因為能耗雙控直接被嚴令停止停工。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。
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    相關反應的熱化學方程式為：
    反應I：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4+（aq） ΔH1=-213kJ?mol-1
    反應II：H2SO4（aq）=SO2（g）+H2O（l）+
    1
    2
    O2（g） ΔH2=+327kJ?mol-1
    反應III：2HI（aq）=H2（g）+I2（g） ΔH3=+172kJ?mol-1
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：9引用：1難度：0.5

  • 2．10月2日下午，美國海軍一艘海狼級攻擊型核潛艇康涅狄格號SSN-22，在南海公共海域潛航中撞上不明物體，造成了11名艇員受傷，至少2人撞傷。根據美國太平洋艦隊發(fā)言人6號表示，該潛艇核動力裝置沒有受損，碰撞后處于浮航狀態(tài)，通過自身動力返回關島。潛艇動力來源于大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6 （ LaNi5H6中各元素化合價均為零），電池反應通常表示為：LaNi5H6+6NiO（OH）
    放電
    充電
    LaNi5+6Ni（OH）2。下列有關鎳氫電池的說法，不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：4引用：1難度：0.4

  • 3．反應2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2，放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=k?cn（NO）?cn（H2）（k、m、n待測），其反應包含下列兩步：
    ①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃時測得有關實驗數據如表：
    序號 c（NO）/（mol?L-1） cn（H2）/（mol?L-1） 速率（mol?L-1?min-1）
    Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 
    Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 
    Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5
    Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4
    下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    組卷：16引用：4難度：0.6

  • 4．下列事實不能用勒復特列原理（平衡移動原理）解釋的是（　?。?br />①溴水中存在化學平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
    ②鐵在潮濕的空氣中易生銹
    ③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深
    ④合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
    ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
    ⑥反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達到化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深

    組卷：20難度：0.6

  • 5．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件，則下列對圖象的解讀正確的是（　　）

    組卷：581難度：0.4

  • 6．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。能判斷該反應已經達到化學平衡的是（　?。?br />①v（NH3）正=2v（CO2）逆
    ②密閉容器中總壓強不變
    ③密閉容器中混合氣體的密度不變
    ④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變
    ⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變
    ⑥密閉容器中CO2的體積分數不變
    ⑦混合氣體總質量不變

    組卷：215難度：0.6

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

  • 19．從太陽能電池到輕便跑鞋，再到治療各種疾病的藥物，許多工業(yè)產品依賴于化學家合成的能力。然而要讓肉眼不可見的化學成分按人類所需的方式合成新分子并非易事。
    I.（1）2007年度諾貝爾化學獎獲得者格哈德?埃特爾，確認了合成氨反應機理。673K時，各步反應的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注。
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    圖中決速步驟的反應方程式為
     
    ，該步反應的活化能Ea=
     
    kJ/mol。
    （2）在一定條件下，向某反應容器中投入5molN2、15molH2在不同溫度下反應，平衡體系中氨的質量分數隨壓強變化曲線如圖所示：
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    ①溫度T1、T2、T3中，最大的是
     
    ，M 點N2的轉化率為
     
    ；
    ②1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應在接近平衡時凈速率方程式為：r（NH3）=
    k
    1
    p
    （
    N
    2
    ）
    [
    p
    3
    （
    H
    2
    ）
    p
    2
    （
    N
    H
    3
    ）
    ]
    α
    -
    k
    2
    [
    p
    2
    （
    N
    H
    3
    ）
    p
    3
    （
    H
    2
    ）
    ]
    （
    1
    -
    α
    ）
    。k1、k2分別為正反應和逆反應的速率常數：p（N2）、p（H2）、p（NH3）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質的量分數）；α為常數，工業(yè)上以鐵為催化劑時，α=0.5。由M點數據計算
    k
    1
    k
    2
    =
     
    MPa-2（保留兩位小數）。
    II.CO2和H2合成甲烷也是CO2資源化利用的重要方法。對于反應CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    ΔH=-165kJ?mol-1，催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測得CO2轉化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示。
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    （3）高于320℃后，以Ni-CeO2為催化劑，CO2 轉化率略有下降，而以Ni為催化劑，CO2轉化率卻仍在上升，其原因是
     
    。
    （4）對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應選擇的催化劑是
     
    ，使用的合適溫度為
     
    。

    組卷：27引用：1難度：0.4

  • 20．金秋十月，也是許多重大工程項目的攻堅時刻。在江蘇濱海國家重點能源項目工程施工現場，1800多名工人正在加班加點建設，不遠處的海面上，亞洲最大的重型自航絞吸船“天鯤號”正在疏浚航道。這個項目建成后，將為華東地區(qū)提供持續(xù)穩(wěn)定清潔的天然氣。新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實驗，如圖所示。
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    回答下列問題：
    （1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為
     
    、
     
    。
    （2）如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80mL。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
     
    （保留兩位小數，已知法拉第常數F=9.65×104C/mol），若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為
     
    。
    （3）若每個電池甲烷通入量為1L （標準狀況），且反應完全，則理論上最多能產生的氯氣體積為
     
    L （標準狀況）。
    （4）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上。該工藝的相關物質運輸與轉化關系如圖所示（其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過）。
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    分析圖可知，氫氧化鈉的質量分數為a%、b%、c%，由大到小的順序為
     
    。

    組卷：7引用：1難度：0.4
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