2018年北京市人大附中高考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2024/11/23 17:30:1
一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）
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1．下列關(guān)于物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途的說法中，錯誤的是（ ?。?br />
A B C D 聚乙烯盒 
帶玻璃塞的試劑瓶 
鐵罐車 
鋁制飯盒 
可用于盛裝食品 可用于盛放碳酸鈉溶液 可用于運輸濃硫酸 不宜長時間存放酸性或堿性的食物 組卷：30引用：2難度：0.8 -
2．硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：114引用：7難度：0.9 -
3．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：1512引用：36難度：0.8
二、解答題（共4小題，滿分58分）
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10．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如圖。
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2?xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH。
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是。
（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2（SO4）3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因。
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因。
（5）步驟④的離子方程式是。
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及。
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用a表示）組卷：20引用：1難度：0.5 -
11．某學(xué)生探究如下實驗（A）：
（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是實驗A 條件 現(xiàn)象
加熱 ?。訜岷笏{(lán)色褪去
ⅱ．冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色
ⅲ．一段時間后，藍(lán)色重又褪去．
（2）分析現(xiàn)象ⅰ、ⅱ認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動．設(shè)計實驗如圖1，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理：“現(xiàn)象a”是．
（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實驗如下：
Ⅰ：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)．
對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋．
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實驗1：測得溶液的pH≈5
實驗2：取褪色后的溶液，完成如圖2實驗：
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是．
②Ag2O的作用是．
③依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是．
（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實驗A中現(xiàn)象ⅰ、現(xiàn)象ⅲ藍(lán)色褪去的原因．
組卷：260引用：9難度：0.1