2023-2024學(xué)年廣西大學(xué)附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合要求。

• 1．下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．銨態(tài)氮肥與草木灰不宜混合施用

  B．實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，要在溶液中加入少許鐵粉

  C．金屬焊接時(shí)，用NH4Cl溶液作除銹劑

  D．Al2（SO4）3與NaHCO3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑
  組卷：92引用：2難度：0.6

  解析

• 2．室溫下，向10mLpH=3的CH₃COOH溶液中加入下列物質(zhì)，對(duì)所得溶液的分析正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	加入的物質(zhì)	對(duì)所得溶液的分析
  A	90mLH2O	由水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1
  B	0.1molCH3COONa固體	c（OH-）增大
  C	10mLpH=1的H2SO4溶液	CH3COOH的電離程度增大
  D	10mLpH=11的NaOH溶液	c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 3．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺要使溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  CH

  3

  COOH

  ）

  值增大，可以采取的措施是（　　）

  A．加少量燒堿固體	B．升高溫度
  C．加少量冰醋酸	D．加CH3COONa
  組卷：87引用：9難度：0.9

  解析

• 4．已知：X（g）+3Y（g）?2Z（g）一定條件下0.3molX（g）與0.3molY（g）在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則下列圖示中肯定合理的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：52引用：5難度：0.5

  解析

• 5．一定溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）。下列能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．體系壓強(qiáng)不再變化

  B．CO的濃度不再變化

  C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

  D．生成的CO2與消耗的CO物質(zhì)的量比為1：1
  組卷：103引用：3難度：0.5

  解析

• 6．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．加熱過氧化氫溶液，能快速產(chǎn)生大量氣體

  B．合成氨工業(yè)中，采用400～500℃的反應(yīng)溫度

  C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，加入催化劑可以增大反應(yīng)速率

  D．往藍(lán)色的CuCl2溶液中加入適量NaCl固體后變?yōu)榫G色
  組卷：20引用：5難度：0.7

  解析

第Ⅱ卷（非選擇題共4個(gè)小題，共58分）

• 17．Ⅰ．下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時(shí)放出的熱量：
  

  物質(zhì)	炭粉（C）	一氧化碳（CO）	氫氣（H2）	甲烷（CH4）	乙醇（C2H5OH）
  狀態(tài)	固體	氣體	氣體	氣體	液體
  熱量（kJ）	392.8	282.6	285.8	890.3	1367

  （1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是

   

  。
  （2）寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （3）充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是

   

  。
  （4）礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、

   

  等。
  Ⅱ．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題：
  
  （5）圖中所示反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH=

   

  （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
  （6）下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是

   

  （填代號(hào)）。
  A．水蒸氣與炭反應(yīng)
  B．用水稀釋氫氧化鈉溶液
  C．鋁粉與四氧化三鐵反應(yīng)
  D．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 18．如圖是用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）儀器A的名稱是

   

  。
  （2）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為

   

  mL，滴定后讀數(shù)為

   

  mL。
  （3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是

   

  mol?L^-1（保留四位有效數(shù)字）。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL	滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL
  1	20.00	1.20	23.22
  2	20.00	1.21	29.21
  3	20.00	1.50	23.48

  （4）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：
  ①取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

   

  （填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）：
  ②若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

   

  ；
  ③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析