人教新版必修1《2.3.3 物質(zhì)的量濃度》2019年同步練習卷（2）

一、選擇題

• 1．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強⑤刻度線  ⑥酸式或堿式這六項中的（　?。?/h2>

  A．②④⑥

  B．③⑤⑥

  C．①②④

  D．①③⑤
  組卷：217引用：87難度：0.9

  解析

• 2．下列溶液中c（Cl^-）與150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl^-）相等的是（　?。?/h2>

  A．50mL 3mol/L KCl溶液

  B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液

  C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液

  D．50mL 1mol/L AlCl3溶液
  組卷：79引用：6難度：0.7

  解析

• 3．將50mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L^-1的CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl^-）為（　　）

  A．1mol?L-1	B．0.55mol?L-1
  C．0.67mol?L-1	D．2mol?L-1
  組卷：96引用：9難度：0.7

  解析

• 4．下列溶液中c（Cl^-）最大的是（　?。?/h2>

  A．65mL 1mol/L的KCl溶液

  B．25mL 3mol/L的NaCl溶液

  C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液

  D．10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液
  組卷：117引用：23難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1 L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

  B．從1 L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1mol/L

  C．配制500 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬

  D．中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g
  組卷：149引用：21難度：0.9

  解析

• 6．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：1：1

  B．1：2：3

  C．3：4：3

  D．3：2：1
  組卷：291引用：38難度：0.7

  解析

• 7．某KCl、MgCl₂，、Mg（NO₃）₂形成的混合中，c（K⁺）=0.1 mol/L，c（Mg²⁺）=0.25 mol/L，c （Cl^-）=0.2 mol/L，則c（NO₃^-）為（　　）

  A．0.15mol/L

  B．0.10mol/L

  C．0.25mol/L

  D．0.40mol/L
  組卷：81引用：1難度：0.7

  解析

• 8．200mL Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺5.6g,溶液中

  SO

  2

  -

  4

  的物質(zhì)的量濃度是（　?。?/h2>

  A．0.5mol/L

  B．0.75 mol/L

  C．1 mol/L

  D．0.25 mol/L
  組卷：113引用：3難度：0.9

  解析

• 9．把100g濃度為18mol?L^-1、密度為ρ（g?cm^-3）的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L^-1的硫酸，則加入水的體積（　?。?/h2>

  A．小于100mL	B．等于100mL
  C．大于100mL	D．等于100/ρmL
  組卷：124引用：28難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 26．實驗室用NaOH固體配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
  （1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質(zhì)量

   

  g,
  需要的儀器為

   

  量筒、燒杯，玻璃棒、托盤天平、砝碼。
  （2）容量瓶上需標有以下五項中的

   

  ；
  ①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
  （3）補充完整所缺步驟，配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

   

  ；
  A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
  B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
  C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
  D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
  E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
  F．

   

  
  （4）下列配制的溶液濃度偏低的是

   

  ；
  A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
  B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
  C．配制時，NaOH未冷卻直接定容
  D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
  E．定容時俯視刻度線
  F．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
  組卷：170引用：6難度：0.5

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• 27．在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g?cm^-3．試計算：
  （1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
  （2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
  （3）將含有少量Na₂CO₃的NaOH樣品2.53g,加入50.0mL 2.00mol?L^-1的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol?L^-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？
  組卷：128引用：2難度：0.5

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