2018-2019學(xué)年黑龍江省大慶中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）

• 1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

  B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

  D．同溫同壓下，H2+Cl2═2HCl在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．熱化學(xué)方程式C（s）+H ₂O（g）═CO（g）+H ₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　?。?/h2>

  A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

  B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

  C．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

  D．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
  組卷：30引用：7難度：0.9

  解析

• 3．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（A）=0.5 mol?（L?s）-1	B．υ（B）=0.3 mol?（L?s）-1
  C．υ（C）=0.8 mol?（L?s）-1	D．υ（D）=1 mol?（L?s）-1
  組卷：51引用：56難度：0.9

  解析

• 4．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于（　?。?/h2>

  A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多

  B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

  C．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的

  D．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的
  組卷：67引用：23難度：0.9

  解析

• 5．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大

  B．減小壓強(qiáng)K值減小

  C．升高溫度K值增大

  D．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大
  組卷：30引用：7難度：0.7

  解析

• 6．某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．若X為Fe,Y為Cu,鐵為正極

  B．若X為Fe,Y為Cu,電子由銅片流向鐵片

  C．若X為Fe,Y為C，碳棒上有紅色固體析出

  D．若X為Cu,Y為Zn,鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：148引用：13難度：0.9

  解析

• 7．下列事實(shí)中，能說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗

  B．HNO2與強(qiáng)堿能反應(yīng)

  C．HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)

  D．常溫下0.1mol/L HNO2溶液的pH為2.15
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（共4小題，每小題12分，滿分46分）

• 21．某活動(dòng)小組用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。
  （1）如圖1中

   

  （填“A”或“B”）是堿式滴定管，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是

   

  。
  （2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)

   

  （填“現(xiàn)象”）說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
  （3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

   

  。
  A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
  B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
  C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
  （4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則所用鹽酸溶液的體積為

   

  mL。
  （5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL		0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  第一次	25：00	0.00	26.11
  第二次	25：00	1.56	30.30
  第三次	25：00	0.22	26.31

  依據(jù)如表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

   

  。（寫(xiě)出簡(jiǎn)要過(guò)程）
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 22．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
  （1）鋅銀電池比能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag。則該電池的正極材料是

   

  ；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向

   

  （填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)。
  （2）鉛蓄電池廣泛應(yīng)用于交通領(lǐng)域。用的材料為鉛和二氧化鉛，電解質(zhì)是硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式

   

  。
  （3）一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液組成的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，則放電時(shí)正極反應(yīng)方程式

   

  ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6L O₂并完全反應(yīng)后，有

   

  mol電子轉(zhuǎn)移，放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH

   

  。（填降低、升高、不變）
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析