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新人教版九年級(jí)上冊(cè)《第5章 化學(xué)方程式》2018年單元測(cè)試卷(遼寧省大連二十六中)

發(fā)布:2024/12/8 4:0:2

一、填空題

  • 1.化學(xué)方程式書寫的原則:(1)
     
    ;(2)
     
    。
    根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則,分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則:
    (1)Fe+O
    點(diǎn)燃
     FeO2,違背了
     
    。
    (2)Fe+O2  
    點(diǎn)燃
     Fe3O4,違背了
     

    組卷:12引用:1難度:0.6
  • 2.化學(xué)方程式的意義:
    ①“質(zhì)”的含義(宏觀):表明了
     
     
    、
     
    。
    ②“量”的含義:從宏觀看表示各物質(zhì)之間的
     
    關(guān)系,即各物質(zhì)之間的
     
    。從微觀看表示各物質(zhì)的粒子間(指原子或分子)
     
    。

    組卷:25引用:1難度:0.8
  • 3.在4Al+3O2
     2Al2O3反應(yīng)中,每
     
    份質(zhì)量的鋁與
     
    份質(zhì)量的氧氣化合,生成了204份質(zhì)量的氧化鋁。各物質(zhì)的質(zhì)量比(Al:O2:Al2O3)為
     
    。在宏觀上,此反應(yīng)讀作:鋁
     
    氧氣在
     
    條件下
     
    氧化鋁;在微觀上,此反應(yīng)讀作:在加熱時(shí),每
     
    個(gè)鋁與
     
    個(gè)氧      完全反應(yīng)生成了
     
    個(gè)氧化鋁
     
    。

    組卷:34引用:1難度:0.6
  • 4.化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型是:
    ①A+B→AB
     
    反應(yīng);
    ②AB→A+B
     
    反應(yīng);
    ③A+BC→B+AC
     
    反應(yīng);
    ④AB+CD→AD+CB
     
    反應(yīng)。

    組卷:4引用:1難度:0.7
  • 5.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)的基本類型。
    (1)碳酸不穩(wěn)定:
     
    、
     

    (2)利用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣:
     
    、
     
    ;
    (3)利用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量:
     
    、
     

    (4)用小蘇打治療胃酸過(guò)多:
     
    、
     
    ;
    (5)電解水制氧氣:
     
    、
     
    ;
    (6)用熟石灰中和硫酸廠排放的廢水:
     
    、
     
    ;
    (7)銅絲伸入硝酸銀溶液中:
     
    、
     

    (8)生石灰用作干燥劑:
     
    、
     
    。

    組卷:5引用:1難度:0.6

二、選擇題

  • 6.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( ?。?/h2>

    組卷:69引用:125難度:0.9
  • 7.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別,這種變化是( ?。?/h2>

    組卷:108引用:91難度:0.7
  • 8.下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:27引用:4難度:0.9
  • 9.下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:4難度:0.7

三、簡(jiǎn)答題

  • 26.比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法.通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同外界條件下,會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng).請(qǐng)參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律
    組別 化學(xué)方程式 規(guī)律
    示例 C+O2(充足)
    點(diǎn)燃
    CO2
    C+O2(不充足)
    點(diǎn)燃
    2CO2
    反應(yīng)物相同時(shí),反應(yīng)物的量不同,生成物不同.
    (1) 4Na+O2═2Na2O
    4Na+O2
    Na2O2
    (2) 3Cu+8HNO3(?。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
    Cu+4HNO3(濃)═3Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

    組卷:11引用:5難度:0.5
  • 27.物質(zhì)的構(gòu)成與變化
    現(xiàn)有以下6個(gè)變化:
    ①在點(diǎn)燃的條件下,氫氣在氧氣中燃燒;
    ②給水通直流電;
    ③鋅加入稀硫酸溶液中;
    ④氫氧化鈉溶液跟稀鹽酸混合;
    ⑤冷卻硝酸鉀熱飽和溶液析出硝酸鉀晶體;
    ⑥日本福島第一核電站發(fā)生核反應(yīng),鈾235裂變產(chǎn)生碘131。
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)探究化學(xué)變化的規(guī)律始終是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)。上述變化中,屬于化學(xué)變化的是(填變化的代號(hào),下同)
     
    ,屬于物理變化的是
     
    。
    (2)化學(xué)變化也叫化學(xué)反應(yīng),在上述化學(xué)反應(yīng)中,屬于分解反應(yīng)的有
     
    ,屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
     
    。將化學(xué)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的依據(jù)是
     

    (3)我們知道,能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從微觀的角度看,是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用,使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變,或微粒重新排列組合,宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì)。
    在反應(yīng)①中,發(fā)生有效的相互作用的微粒是(寫出微粒的符號(hào))
     

    反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
     
    ,發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是(寫出微粒的符號(hào))
     
    ,微粒的轉(zhuǎn)化過(guò)程是
     

    在反應(yīng)④中,發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是(寫出微粒的符號(hào))
     

    ③和⑥兩個(gè)變化的實(shí)質(zhì)是否相同?
     
    。為什么?
     

    (4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量,將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。在上述化學(xué)變化中,屬于吸熱反應(yīng)的有
     
    。

    組卷:23引用:4難度:0.7
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