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2023-2024學(xué)年遼寧省大連市濱城高中聯(lián)盟高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/11 1:0:1

一、單選題(本題共15小題,每題3分)

  • 1.下列敘述正確的是(  )

    組卷:7引用:1難度:0.7
  • 2.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:17引用:1難度:0.8
  • 3.用0.65g鋅粒與10mL1.0mol/L硫酸反應(yīng)制氫氣,下列措施能加快反應(yīng)速率且不改變氫氣的產(chǎn)量,下列操作可行的有幾項(  )
    ①用等質(zhì)量的鋅粉代替鋅粒
    ②將反應(yīng)溶液適當(dāng)加熱
    ③向反應(yīng)液中滴入少量CuSO4溶液
    ④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol/L的硫酸
    ⑤再加入10mL2.0mol/L鹽酸
    ⑥向反應(yīng)液中加入少量CH3COONa固體

    組卷:20引用:1難度:0.6
  • 4.Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機理如下:
    ①Cl2(g)?2Cl?(g)快
    ②(g)+Cl?(g)?COCl?(g)快
    ③COCl?(g)+Cl2(g)?COCl2(g)+Cl?(g)慢
    其中反應(yīng)②存在v=kc(CO)c(Cl?);v=kc(COCl?)。
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:41引用:1難度:0.5
  • 5.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如圖,已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0,下列說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:8引用:1難度:0.7
  • 6.按如圖所示的實驗裝置或方案進(jìn)行實驗,能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/286/c93a00d8.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:10引用:5難度:0.7

二、非選擇題(共4道題,55分)

  • 18.氨的用途十分廣泛,是制造硝酸和氮肥的重要原料。
    Ⅰ.(1)傳統(tǒng)的“哈伯法”合成氨原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1ΔS=-200J?K-1?mol-1
    上述反應(yīng)在常溫下
     
    (填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
    (2)一定條件下,在恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量N2和H2發(fā)生反應(yīng)生成NH3,下列狀態(tài)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
     
    (填標(biāo)號)。
    A.容器內(nèi)壓強不變
    B.N2的體積分?jǐn)?shù)不變
    C.2V(NH3)=3V(H2
    D.氣體的密度不再改變
    E.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
    (3)已知合成氨從反應(yīng)的速率方程為:v=kcα(N2)cβ(H2)c-1(NH3),在合成氨過程中,需要不斷分離出氨,可能的原因為
     
    。
    (4)科學(xué)家推出合成氨反應(yīng)在接近平衡時凈反應(yīng)速率方程式為:v(NH3)=k1p(N2)[
    p
    3
    H
    2
    p
    2
    N
    H
    3
    ]α-k2[
    p
    2
    N
    H
    3
    p
    3
    H
    2
    ](1-α),k1,k2分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),p代表各組分的分壓,如p(B)=p?x(B),其中x(B)為平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù),p為平衡總壓強16MPa,以鐵為催化劑時α=0.5,一定條件下,向容器中充入5molN2和15molH2的混合氣體,平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%,試計算
    k
    1
    k
    2
    =
     
    。(寫出計算表達(dá)式,不考慮單位)
    Ⅱ.尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng):
    第一步:2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)ΔH=-271kJ?mol-1
    第二步:H2NCOONH4(s)?CO(NH2)(s)+H2O(g)ΔH=+138kJ?mol-1
    (1)寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:
     
    。
    某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
     
    步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到
     
    min時到達(dá)平衡。

    組卷:15引用:1難度:0.5
  • 19.以乙苯催化脫氫來制取乙烯,是化工產(chǎn)業(yè)中常用的方法如下所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)ΔH=+117.6kJ?mol-1
    (1)在Fe2O3催化作用下將乙苯加入三個恒容密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
    容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
    苯乙烯(g) 乙苯(g) 氫氣(g) 苯乙烯(g)
    1 T1 3 0 0 1
    1 T2 4 3 2 x
    1 T3 5 0 0 2.5
    ①T1時,向乙容器中按表格中數(shù)據(jù)投料,則此時v
     
    v逆(填寫“>”“=”“<”);
    ②T1
     
    T2(填寫“>”“=”“<”);請解釋原因
     

    ③乙苯脫氫經(jīng)歷如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    該環(huán)節(jié)中,溫度較低時,更有利于發(fā)生的“環(huán)節(jié)”是
     
    ;該催化劑在使用過程中,失活現(xiàn)象比較嚴(yán)重,由此推斷“脫氫環(huán)節(jié)”除了產(chǎn)生H2,還會生成
     
    離開催化劑表面。
    (2)為了節(jié)省能源,乙苯催化脫氫制苯乙烯的過程可以在CO2氣氛下進(jìn)行。100kPa下,反應(yīng)氣組成n(乙苯):n(CO2),按照1:0;1:1;1:5;1:9投料,乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化關(guān)系如圖。圖中n(乙苯):n(CO2)=1:5的曲線是
     
    (填曲線標(biāo)號)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)工業(yè)乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯時,會產(chǎn)生少量積碳,加入一定溫度的水蒸氣可較長時間保持催化劑活性,其原因是
     

    組卷:4引用:1難度:0.5
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