2022年海南省三亞一中高考化學(xué)最后一卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH₃的原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（　　）

  A．該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

  B．該過程中，涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

  C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

  D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得
  組卷：78引用：2難度：0.8

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• 2．a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．四種元素中b的金屬性最強(qiáng)

  B．原子半徑：d＞c＞b＞a

  C．d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)

  D．c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿
  組卷：29引用：2難度：0.6

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• 3．普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過濾膜）電解裝置可制備高純度的Cu.下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．電極a為粗銅

  B．甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

  C．乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽，離子進(jìn)入陰極區(qū)

  D．當(dāng)電路中通過1 mol電子時(shí)，可生成32 g精銅
  組卷：72引用：3難度：0.7

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• 4．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol?L^-1、0.15mol?L^-1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是（　　）

  A．0.15 mol?L-1	B．0.225 mol?L-1
  C．0.30 mol?L-1	D．0.45 mol?L-1
  組卷：160引用：9難度：0.7

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• 5．下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對(duì)應(yīng)單位正確的是（　?。?/h2>

  A．阿伏加德羅常數(shù)：mol-1	B．氣體摩爾體積：L?mol-1
  C．物質(zhì)的量濃度：g?L-1	D．摩爾質(zhì)量：g?mol-1
  組卷：28引用：1難度：0.8

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• 6．阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個(gè)數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N_A表示。下列說法或表示中不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/419/611c5feb.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1 mol

  B．在K37ClO3+6H35Cl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

  C．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2

  D．6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)
  組卷：37引用：4難度：0.5

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• 7．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  B． 裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

  C． 裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性（可加熱）

  D． 裝置防止鐵釘生銹
  組卷：5引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括5小題）

• 20．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。
  
  已知：①Na₂S₂O₃．5H₂O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。
  ②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。
  ③裝置C中反應(yīng)如下：Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
  2Na₂S+3SO₂═3S+2Na₂SO₃    S+Na₂SO₃

  △

  Na₂S₂O₃
  回答下列問題：
  （1）裝置B的作用是

   

  。
  （2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na₂CO₃？

   

  （填“能”或“否”）。
  （3）配制混合液時(shí)，先溶解Na₂CO₃，后加入Na₂S．9H₂O，原因是

   

  。
  （4）裝置C中加熱溫度不宜高于40℃，其理由是

   

  。
  （5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是

   

  。
  （6）實(shí)驗(yàn)中加入m₁g Na₂S?9H₂O和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到m₂g Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。Na₂S₂O₃?5H₂O的產(chǎn)率為

   

  （列出計(jì)算表達(dá)式）。
  【M_r（Na₂S?9H₂O）═240，M_r（Na₂S₂O₃?5H₂O）═248
  （7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na₂SO₄產(chǎn)生的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液
  B．裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通入N₂片刻
  C．先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液
  D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管
  組卷：20引用：2難度：0.5

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• 21．CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一種路線如下：
  
  已知：i.A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種；
  ii.R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO→
  （1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①

   

  ；反應(yīng)⑤

   

  ．
  （2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A

   

  ；C

   

  ．
  （3）在反應(yīng)②中，1mol C₇H₅O₂Br最多消耗NaOH

   

  mol.
  （4）寫出反應(yīng)方程式：反應(yīng)⑦

   

  ．
  （5）寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體

   

  
  i. 1mol該物質(zhì)與1mol Na₂CO₃反應(yīng)，生成1mol CO₂氣體
  ii.含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
  （6）寫出實(shí)驗(yàn)室用Y制備苯乙酮（）的合成路線（不超過四步）（合成路線常用的表示方式為：A

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  B…：

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  目標(biāo)產(chǎn)物 ）
  組卷：11引用：2難度：0.5

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