2021-2022學年廣東省珠海二中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共16題48分）

• 1．在下列各說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應

  B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)

  C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

  D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：1036引用：39難度：0.9

  解析

• 2．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

  D． 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ/mol
  組卷：153引用：34難度：0.7

  解析

• 3．白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P=O：c kJ?mol^-1、O=O：d kJ?mol^-1．根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1

  B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1

  C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1

  D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
  組卷：338引用：137難度：0.7

  解析

• 4．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
  ①Sn（s,白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
  ②Sn（s,灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
  ③Sn（s,灰）

  ＞

  13

  .

  2

  ℃

  ＜

  13

  .

  2

  ℃

  Sn（s,白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1＞△H2

  B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

  C．灰錫轉為白錫的反應是放熱反應

  D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
  組卷：225引用：55難度：0.7

  解析

• 5．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．氨水中加酸，NH4+的濃度增大

  B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣

  C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  D．合成氨控制在500℃左右的溫度
  組卷：130引用：18難度：0.7

  解析

• 6．對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應吸熱），下列圖象正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：100引用：8難度：0.6

  解析

二、填空題（共4題52分）

• 19．（1）用離子方程式解釋和必要的文字解釋下面問題：
  ①配制FeCl₃溶液需要加入鹽酸的原因：

   

  。
  ②泡沫滅火器的原理：

   

  。
  （2）乙二酸俗稱草酸是一種二元弱酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄），它是一種重要的化工原料。其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。（常溫下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示）填空：
  

  	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
  pH	2.1	3.1	8.1

  ①寫出H₂C₂O₄的電離方程式

   

  。
  ②KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是

   

  。
  ③設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 20．砷是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃，As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等 化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：
  （1）寫出砷的原子序數(shù)

   

  
  （2）工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為As₂S₃制成漿狀，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和單質硫寫出發(fā)生反應的化學方程式

   

  ；該反應需要在加壓下進行，原因是

   

  
  （3）已知：As（s）+

  3

  2

  H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₂
  2As（s）+

  5

  2

  O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
  則反應As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）△H=

   

  
  （4）298K時，將20mL 3xmol?L^-1Na₃AsO₃，20mL 3xmol?L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：As₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-?AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄^3-）反應時間（t）的關系如圖所示。
  ①下列可判斷反應達到平衡的是

   

   填標號。
  a.溶液的pH不再變化                    b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
  c.c（AsO₄^3-）/c（AsO₃^3-）不再變化           d.c（I^-）=ymol?L^-1
  ②t_m時，v_正

   

  v_逆填“大于”“小于”或“等于”
  ③t_m時，v_逆

   

  t_n時v_逆（填“大于”“小于”或“等于”，理由是

   

  
  ④若平衡時溶液pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為

   
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析