2021年江蘇省連云港市高考化學(xué)調(diào)研試卷（一模）

一、選擇題（共13題，39分）

• 1．2020年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染

  B．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅

  C．“硅-石墨烯-鍺晶體管”為我國首創(chuàng)，石墨烯能發(fā)生加成反應(yīng)

  D．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕
  組卷：90引用：8難度：0.8

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• 2．中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，爆炸時發(fā)生反應(yīng)：2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　　）

  A．CO2分子為非極性分子

  B．N2分子中含有1個σ鍵、1個π鍵

  C．K2S的電子式：K2+

  D．基態(tài)硫原子價電子的軌道表示式為
  組卷：76引用：1難度：0.8

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• 3．氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Al2O3熔點高，可用于工業(yè)制備金屬鋁

  B．ClO2易溶于水，可用于自來水消毒劑

  C．SO2具有還原性，可用于葡萄酒保存

  D．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具供氧劑
  組卷：43引用：1難度：0.8

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• 4．X元素的原子半徑為周期表中最小，Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，Z元素形成的單質(zhì)為空氣中含量最多，W元素為地殼中含量最多，E元素為短周期化合價最高的金屬元素。下列說法正確的是（　　）

  A．YX4與ZX4+空間構(gòu)型相同

  B．原子半徑：r（E）＞r（W）＞r（Z）

  C．第一電離能：I1（W）＞I1（Z）＞I1（Y）

  D．元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族
  組卷：45引用：2難度：0.5

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• 5．工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₁；CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂。生成的H₂為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH₃，后通CO₂，由于HCO₃^-能形成多聚體，所以容易析出NaHCO₃，過濾后熱分解得純堿。實驗室用如圖裝置制氨氣并驗證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 用如圖裝置制取氨氣

  B． 用如圖裝置除去氨氣中的水蒸氣

  C． 用如圖裝置驗證氨氣具有還原性

  D． 用如圖裝置吸收尾氣
  組卷：130引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（共4題，61分）

• 16．[Cu（NH₃）_x]SO₄?yH₂O是易溶于水的深藍色晶體，是廣譜殺菌劑。實驗室通過如圖1流程測定其組成。
  
  （1）[Cu（NH₃）_x]SO₄?yH₂O中氨的測定堿溶過程是在如圖2裝置中進行的，用滴定方法完成燒杯中氨的測定。
  ①燒瓶中有黑色固體生成，該黑色固體的化學(xué)式為

   

  。
  ②反應(yīng)停止后還需要進行的操作是

   

  。
  ③實驗完成后需要將倒扣漏斗提出液面，在燒杯上方用蒸餾水對漏斗的內(nèi)外壁洗滌，原因是

   

  。
  （2）Cu（NH₃）_x]SO₄?yH₂O中銅元素含量的測定（已知：Na₂S₂O₃在pH為8～9穩(wěn)定，pH＜8時會發(fā)生歧化；I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）
  ①準確稱取樣品Cu（NH₃）_x]SO₄?yH₂O0.04624g投入到過量的NaOH溶液中，過濾，把濾渣加入6mol?L^-1H₂SO₄溶液中，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI（過量）固體，攪拌，充分反應(yīng)后

   

  ，記錄消耗Na₂S₂O₃溶液體積。（須用試劑：Na₂CO₃溶液、0.1800mol?L^-1Na₂S₂O₃、淀粉溶液、蒸餾水）
  ②若反應(yīng)消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為12.00mL，則樣品中n（Cu²⁺）=

   

  。
  組卷：97引用：2難度：0.5

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• 17．石油頁巖氣中含有烷烴、H₂S等氣體，有效利用是亟需解決的問題。
  
  （1）二氧化碳處理乙烷
  用二氧化碳處理乙烷獲取乙烯，發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₆+CO₂

  催化劑

  △

  C₂H₄+CO+H₂O，而實際會發(fā)生積炭反應(yīng)C₂H₆?2C+3H₂，生成的碳會降低催化劑活性，適當通入過量CO₂可以有效緩解積炭，其原因是

   

  。
  （2）勞克斯法處理H₂S
  該方法是先把H₂S完全燃燒生成SO₂，然后再把SO₂和H₂S混合生成硫磺。為了提高H₂S轉(zhuǎn)化為硫的比例，理論上應(yīng)該控制生成SO₂消耗的H₂S占總H₂S的比值為

   

  。
  （3）熱分解法處理H₂S[H₂S（g）?H₂（g）+S（s）]直接加熱分解H₂S轉(zhuǎn)化率最高只達40%，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS₂可以催化H₂S分解，在外界條件不變情況下使用沉積有MoS₂的多孔陶瓷膜裝置進行H₂S分解，H₂S轉(zhuǎn)化率達到56%。多孔陶瓷膜的作用是

   

  。
  （4）氧化鐵系處理H₂S
  利用活性Fe₂O₃?H₂O脫除H₂S，可轉(zhuǎn)化成Fe₂S₃?H₂O，其脫除及常溫下再生的原理如圖1所示。再生過程發(fā)現(xiàn)開始的時候速率慢，后來速率加快，原因是

   

  ；工業(yè)上要求脫除及再生的整個過程的溫度不能超過90℃，原因是

   

  。
  （5）電解法處理H₂S
  電解法處理H₂S是將氧化吸收和電解制氫過程分開進行的，工業(yè)上常以FeCl₃、FeCl₂鹽酸混合液為吸收液，現(xiàn)選用二組[溶液A：c（Fe³⁺）=0.427mol?L^-1、c（Fe²⁺）=0.041mol?L^-1、c（H⁺）=1.786mol?L^-1；溶液B：c（Fe³⁺）=0.844mol?L^-1、c（Fe²⁺）=0.051mol?L^-1、c（H⁺）=3.127mol?L^-1]相同體積不同濃度的吸收液，探究不同溫度下吸收液對H₂S氣體的吸收效率變化關(guān)系如圖2所示。已知鐵離子水解會使吸收液的粘滯性增大，吸收液的粘滯性越大，越不利于氣體在吸收液里的移動，吸收效率越低。請解釋圖中2條曲線隨溫度升高逐漸靠近的原因

   

  。
  組卷：69引用：1難度：0.6

  解析