2013-2014學(xué)年四川省涼山州金陽中學(xué)高三（上）周考化學(xué)試卷（11月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題
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1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（ ）
組卷：43引用：1難度：0.9 -
2．下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無關(guān)的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：2難度：0.9 -
3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H-1、O-16）（ ?。?/h2>
組卷：38引用：1難度：0.9 -
4．下列實驗操作正確且能達(dá)到目的的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.9
三、非選擇題
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11．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)．
已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
（1）水浸后的溶液呈性（“酸”、“堿”、“中”）
（2）完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式Cr（OH）3+Na2CO3+=Na2CrO4+CO2+
（3）濾渣II的主要成分有Zn（OH）2、
（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是．
已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：+2H+?2CrO2-4+H2OCr2O2-7
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式溫度
化學(xué)式20℃ 60℃ 100℃ Na2SO4 19.5 45.3 42.5 Na2Cr2O7 183 269 415 Na2CrO4 84 115 126 ．組卷：276引用：8難度：0.5 -
12．碘元素有“智力元素”之稱．研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量．
（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時用盛裝海帶，操作Ⅱ為；
（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min,目的是；
（3）操作Ⅲ，是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實驗．
[推測]：①以IO3-形式存在； ②以I-形式存在
[查閱資料]：IO3-具有較強的氧化性，I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
（4）定量檢驗海帶中的碘含量：序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ 無現(xiàn)象 ② 往試管I中加入 無現(xiàn)象 證明不是以IO3-形式存在 ③ 往試管Ⅱ中加入 證明以I-形式存在
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B；
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量．（假設(shè)操作Ⅰ、Ⅱ過程中碘不損失，原子量I-127）組卷：32引用：3難度：0.5